【題目】體積固定的密閉容器中發生下列反應
，在一定條件下已達平衡的事實是（ ）
A. 容器內壓強不變
B. 容器內A、B、C、D、E五者共存
C. A、D的消耗速率相等
D. D、C的生成速率相等
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，兩種鈉鹽
、
溶液的物質的量濃度均為
，加水稀釋時溶液的
與稀釋倍數的對數
的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是（ ）
A.
、
均為弱酸，且的酸性比的強
B.的、溶液中，前者對水的電離促進作用較大
C.
點溶液中存在：
D.隨著溶液的稀釋，溶液中
逐漸減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備并收集干燥、純凈氯氣的裝置如圖所示：
（1）寫出實驗室制備Cl2的化學方程式：___。
（2）寫出指定試劑的名稱，C__，D__。
（3）C的作用是__，D的作用是__，F的作用是___。
（4）檢驗氯氣是否收集滿的操作：___。
（5）實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式可表示為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中該反應中HCl的作用是___，若反應產生0.5mol Cl2，則消耗的氧化劑的物質的量為___mol，反應轉移的電子數是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有以下物質相互轉化。其中A為金屬試回答：
(1)寫出B的化學式________________，D的化學式________________。
(2)寫出由D轉變成H的化學方程式________________。
(3)寫出向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________。
(4)寫出E轉變為F的實驗現象為：_________________________化學方程式：___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為2NA
B.7gCnH2n中含有的氫原子數目為NA
C.任何氣體單質在標況下體積若為22.4L，則含有2NA個原子
D.1molNa2O2與水反應轉移的電子數約為1.204×1024個
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組通過下列步驟測定某工廠廢液中銅離子的濃度（已知廢水中Fe3+對測定有干擾作用）。
i. 經檢驗廢液中含有Fe3+離子，取V1 mL上述廢液，加入NH4HF2，再加H2SO4酸化至pH<4，再次檢測，未檢驗出Fe3+離子；
ii. 在上述溶液中，加入過量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，加3 mL淀粉指示劑，繼續滴定，至溶液變為淺藍色；
iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，繼續滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
已知：①CuI、CuSCN均為白色難溶物，CuI能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2。
②I2在水溶液中溶解度較小，I-+I2
I3-、I-、I2、I3-的平衡體系溶液呈黃色
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，S2O32-和S4O62-無色；
(1)①步驟i中檢驗含Fe3+離子操作和現象_______。
②已知 Fe3++6F-[FeF6]3-，如果省略步驟i，則導致實驗結果________(填“偏大”或 “偏小” ) 。
(2)①步驟ii中生成沉淀的離子方程式_____________。
②步驟ii中加入的KI的量是理論值的2至3倍，其目的一是使Cu2+充分反應；二是__________。
(3)①步驟iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀轉化為CuSCN沉淀，其目的是___________。
②步驟iii中判定滴定終點的現象是_____________。
(4)經小組測定，廢液中c(Cu2+)=______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面關于摩爾質量的描述或應用中正確的是
A. 一個鈉原子的質量等于
g B. 二氧化碳的摩爾質量是44 g
C. 鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 D. 1 mol氫氧根離子的質量是17
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質分類是基本的化學思路。下表是幾種常見物質的分類情況：
單質 | 氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
Mg、S、C、N2 | CaO、CO2 | HCl、H3BO3 | KOH、NH3 H2O | KNO3、K2S |
回答下列問題
（1）下列物質可導電的是_____________；是電解質的是_______________。
①HCl(液態) ②HCl(稀溶液) ③KOH(固體) ④KOH(熔融狀態) ⑤KOH(稀溶液)
（2）從上表選擇兩種物質，發生反應屬于化合反應但不屬于氧化還原反應，該反應的化學方程式為_____________。（任寫一個即可）
（3）點燃時，鎂可以在氮氣中燃燒，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目__________________。
（4）酸按不同標準分類得到的結果是不同的。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3BO3＋OH－＝B(OH)4－，則H3BO3屬于_____元酸，其電離方程式為______。
（5）黑火藥是我國古代偉大的科學發明，反應為：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，若生成22.4L N2（標準狀況下），則被氧化的C是_________mol。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
