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銨明礬[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O ]是一種復鹽，向其溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能發生的反應的離子方程式是

[ ]

A．NH₄⁺+ Al³⁺ + 5OH^- → NH₃·H₂O + AlO₂^-+2H₂O
B．NH₄⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-+ 2Ba²⁺ + 5OH^-→ 2BaSO₄↓ + NH₃·H₂O + AlO₂^-+2H₂O
C．5NH₄⁺+ 5Al³⁺ + 10SO₄^2- + 10Ba²⁺ + 22OH^-→ 10BaSO₄↓ + 5NH₃·H₂O + 2AlO₂ ^-+ 3Al(OH)₃↓+4H₂O
D．3NH₄⁺ + 4Al³⁺ + 8SO₄^2-+ 8Ba²⁺ + 16OH^- → 8BaSO₄↓ + 3NH₃·H₂O + 3Al(OH)₃↓+ AlO₂^- +2H₂O

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南京二模）下列反應的離子方程式正確的是（　　）

A．澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

B．銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2 MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D．尼泊金酸（

）與碳酸氫鈉溶液反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京二模）鋁土礦的主要成分為Al₂O₃．生產銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]和H₂O₂的工藝流程圖如下．

（1）流程圖中X為

NaOH

（填化學式）溶液．
（2）反應Ⅱ的離子方程式為

CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-

．
（3）“電解”時，用惰性材料作電極，則陰極反應可表示為

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（4）反應Ⅵ的化學方程式為

（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂

．
（5）流程中可以循環使用的物質是

NH₄HSO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?徐匯區二模）工業上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]和硫酸鋁，反應原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應）：
Al₂O₃+3H₂SO₄→Al₂（SO₄）₃+3H₂O…①
Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃→2NH₄Al（SO₄）₂ …②
（1）制取1000g銨明礬，需消耗氨氣

49.95

L（標準狀況）；
（2）以1000Kg含氧化鋁36%的高嶺土為原料制取硫酸鋁，需消耗質量分數98%的硫酸（密度1.84g/cm³）

575.4

L；
（3）某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量．
①若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，計算投料時氧化鋁和硫酸的物質的量之比．
②以含a mol氧化鋁的高嶺土為原料，設制得的產物中硫酸鋁的物質的量分數為x，試導出消耗硫酸的物質的量y與a、x的函數關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）

A、NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO

B、苯酚鈉溶液中通入少量CO_2： C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

C、澄清石灰水與過量NaHCO₃溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D、銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是重要的化工產品，在基礎化學實驗中，有著重要的作用．
（1）物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當其質量分數下降到0.87（密度1.8g?cm^-3）以下時，則失去干燥能力．質量分數為0.87的硫酸的物質的量濃度為

（保留兩位小數，下同）．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水

g．
（2）工業上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]和硫酸鋁，反應原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應）：
Al₂O₃+3H₂SO₄→Al₂（SO₄）₃+3H₂O…①
Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃→2NH₄Al（SO₄）₂ …②
某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質的量之比是

（3）硫酸工業上大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分數為

．
（4）將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO₂的轉化率．

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