【題目】已知Zn（OH）2的溶度積常數為1.2×10﹣17（molL﹣1）3 ， 則Zn（OH）2在水中的溶解度為（ ）
A.1.4×10﹣6molL﹣1
B.2.3×10﹣6molL﹣1
C.1.4×10﹣9molL﹣1
D.2.3×10﹣9molL﹣1
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）
A.原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵
B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
D.共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵
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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。回答下列問題：
(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：____________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為___________，NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)與NaOH反應。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。
(3)H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：
①寫出陽極的電極反應式______________________________________________。
②分析產品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。
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【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是
A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1
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【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是（ ）
A. 實驗Ⅰ：實驗室制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗
C. 實驗Ⅲ：進行中和熱的測定 D. 實驗Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；
（2）經計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數)。
（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作是________________、__________________。
（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）
A．用量筒量取濃硫酸讀數時仰視刻度線；
B．轉移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；
C．濃硫酸稀釋后未經冷卻即轉移到容量瓶中；
D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；
E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；
F．定容時仰視刻度線。
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【題目】某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，由此可以判斷（ ）
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的氣態氫化物比同周期其他元素氣態氫化物穩定
D.R氣態氫化物化學式為H2R
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