Question

【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+、NH4+ 、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子	Cl﹣、Br﹣、I﹣、ClO﹣、AlO2﹣

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有 ；

②不能確定是否含有的陽離子有 ；

③要確定其存在可補充做的實驗是 ；

④肯定不存在的陰離子有 ．

（2）經檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl﹣）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br﹣）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I﹣）	a mol	0	0

①當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發生反應的離子方程式為 ．

②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為 ．

Answer 1

【答案】（1）①H+、NH4+、Al3+；②K+；③焰色反應；④ClO﹣、AlO2﹣

（2）①Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；②10：15：4

【解析】

試題分析：（1）根據圖象，一開始無沉淀，推斷溶液中一定含有H+，加NaOH有氣體放出，則推斷溶液中一定含有NH4+，沉淀最后完全消失，則溶液中只含有Al3+，而不含有Mg2+，K+不能確定，若要確定K+，可通過焰色反應確定，因為溶液中含有H+，所以一定不含有CO3 2-、AlO2-，所以溶液中確定含有的陽離子有：H+、NH4+、Al3+；K+；不能確定的離子為：K+；肯定不存在的陰離子有：CO3 2-、AlO2-；

（2）①n（Cl2）＝2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，通入氯氣，先與I-反應，生成單質碘，方程式為：Cl2+2I-＝I2+2Cl-；

②2.8L時，n（Br-）=1.5mol，故原溶液中n（Br-）＝1.5mol；新生成氯離子n（Cl-）＝0.125×2＝0.25mol，故原溶液中n（Cl-）＝1.25－0.25＝1mol；5.6L時，n（Br-）＝1.5－1.4＝0.1mol，n（I-）＝0.25－0.1＝0.15，故原溶液中n（I-）＝0.25+0.15＝0.4mol；故原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為：1：1.5：0.4=10：15：4。