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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機化學中的反應類型較多,請寫出下列反應類型。

①苯與濃硝酸共熱生成硝基苯__________

②乙醛和新制的銀氨溶液反應__________

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色________

④溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱________

⑤由乙炔制備聚乙炔_______________

【答案】取代(硝化)反應 氧化反應(不能答銀鏡反應) 加成反應 消去反應 加聚反應

【解析】

根據有機物的官能團判斷有機物的反應類型,苯可以發生取代反應,乙烯、乙炔含有不飽和鍵,可發生加成、加聚和氧化反應,乙醛可以發生氧化反應,溴乙烷和發生水解、消去反應,以此解答該題。

①苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成硝基苯與水,反應方程式為:,該反應為取代反應,
因此,本題正確答案是:取代反應;
②乙醛分子中含有官能團醛基,能夠發生銀鏡反應,該反應為氧化反應,
因此,本題正確答案是:氧化反應;
③含有不飽和鍵的有機分子能發生加成反應,有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其它原子或原子團相結合,生成新的化合物,乙烯含有碳碳雙鍵,能和溴反應生成1,2-二溴乙烷,該反應為加成反應,
因此,本題正確答案是:加成反應;
④溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱生成乙烯、溴化鈉和水,該反應為消去反應,
因此,本題正確答案是:消去反應;
⑤乙炔發生加聚反應生成聚乙炔,該反應為加聚反應,
因此,本題正確答案是:加聚反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環己烷可制備14-環己二醇。下列七步有關反應(其中無機產物都已經略去)中,其中有兩步屬于取代反應,兩步屬于消去反應,三步屬于加成反應(提示:⑤屬于14-加成反應)

試回答:

(1)寫出下列化合物的結構簡式:B__________C________

(2)反應________________(填寫序號)屬于取代反應

(3)反應④所用的試劑和條件分別為:___________

(4)寫出下列反應的化學方程式:

____________________________;④____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列三個化學反應的平衡常數(K1K2K3)與溫度的關系分別如下表所示:

化學反應

平衡常數

溫度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3



則下列說法正確的是

A△H10△H20

B.反應①②③的反應熱滿足關系:△H2△H1△H3

C.反應①②③的平衡常數滿足關系:K1·K2K3

D.要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取升溫措施

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為相互串聯的三個裝置,試回答:

(1)寫出甲池負極的電極反應式:________

(2)若甲池消耗4.6gC2H5OH氣體,則丙池中石墨極上生成氣體的物質的量為______,反應一段時間后丙池溶液pH_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)若利用乙池在鐵片上鍍銀,則B_______(填電極材料),電極反應式是______

(4)若乙池中AB為石墨電極,電解質溶液為CuCl2。當丙池共產生6.72L(標況)氣體時,乙池A極產物_____mol,檢驗該產物的方法為:______(簡述操作)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. SiPSCl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

B. 自然界中含有大量的游離態的硅,純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

C. 工業上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質[

D. 鈉與氧氣反應的產物與反應條件無關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將甲烷與氯氣A12的體積比混合于一試管中,倒立于盛有飽和食鹽水的水槽,置于光亮處,下列有關此實驗的現象和結論的敘述不正確的是( )

A.試管中氣體的黃綠色逐漸變淺,水面上升B.生成物只有三氯甲烷和氯化氫

C.試管內壁有油狀液滴形成D.試管內有少量白霧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實驗裝置如圖所示:

(1)圓底燒瓶中發生反應的化學反應方程式是__________________

(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L1的鹽酸混合加熱(忽略鹽酸的揮發),充分反應后生成的氯氣明顯_________(填大于、等于、小于)0.06 mol。其主要原因有_____________________________

(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________

II、用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量:____________。定容時,向容量瓶中加水,至1~2cm時,改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;

(2)下列操作對所配溶液的濃度可能產生影響

Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) 碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 容量瓶未經干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃1 L的密閉容器中充入2 mol CO26 mol H2發生反應

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ·mol-1

測得H2CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示:

下列說法不正確的是

A0~10minv(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1

BT℃時,平衡常數K=1/27CO2H2的轉化率相等

CT℃時,當有32 g CH3OH生成時,放出49.0 kJ的熱量

D達到平衡后,升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

A.Ka2(H2X)的數量級為10-6

B.曲線N表示pHlg的變化關系

C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)

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同步練習冊答案
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