Question

【題目】已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P，它們的晶格能分別為923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A. Q的熔點(diǎn)比P的高 B. 若P是NaCl，則Q一定是NaF

C. Q中成鍵離子核間距較小 D. 若P是NaCl，則Q可能是NaBr

Answer 1

【答案】D

【解析】Q的晶格能大于P的晶格能，故Q的熔點(diǎn)比P的高，A項(xiàng)正確；因F－的半徑比Cl－的小(其他鹵素離子的半徑比Cl－的大)，故NaF的晶格能強(qiáng)于NaCl的，故B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。因Q、P中成鍵離子均為一價(jià)離子，電荷數(shù)相同，故晶格能的差異是由成鍵離子核間距決定的，晶格能越大，表明核間距越小，C項(xiàng)正確。答案選D。