【題目】熱化學方程式2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(氣) + 483.6 kJ/mol ，化學計量（系數）表示的是
A. 體積數 B. 物質和質量 C. 物質的量 D. 物質的質量
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【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時。電池處于充電狀態。混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極。堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示，其總反應式為H2+2NiOOH
2Ni(OH)2以下說法正確的是
A. 混合動力車上坡或加速時，乙電極為負極
B. 混合動力車在剎車或下坡時，乙電極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O
C. 混合動力車上坡或加速時，電解質溶液中的OH-向乙電極周圍移動
D. 混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH減小
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【題目】氨基甲酸銨是一種重要化工產品，常溫時，為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1。某化學興趣小組利用下圖實驗裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題：
（1）儀器組裝完畢后，首先應進行的操作是_____________________________。
（2）裝置A用于實驗室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應的化學方程式為_____________。
（3）裝置F中試劑的名稱為_________，裝置G的作用為________________。
（4）為提高原料氣的利用率，應控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為____________，裝置D采用冰水浴的原因為_____________________________________________________。
（5）生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實現產品分離的是_________。
（6）實驗裝置中存在明顯不足之處的是______________，有同學認為裝置H、G和F組成的裝置過于復雜可簡化，請簡述該方法：__________________________。
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )
A. 在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag＋、K＋、NO3-、I-可以大量共存
B. Kw/C(H+) =1×10－13mol·L－1的溶液中: NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－
C. 
在溶液中能大量共存，通過量
后仍能大量共存
D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、Al
、C
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【題目】A、B、C 分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-100nm的紅褐色液相分散系。則該反應的化學方程式為：_________________________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：________。
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某濃度的KOH溶液，若產生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________。
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入同一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發生的電極反應為：_____________________________________。
（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。
則F 溶質與足量石灰水發生反應最多可得沉淀的質量為_______________g。
（5）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣體C產生，用化學方程式表示其原因： ______________。
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【題目】下列有關說法不正確的是
A. C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B. O2、CO2、N2都是非極性分子
C. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D. CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為
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【題目】微量元素在生物體內含量雖少，卻是生命活動不可缺少的，可通過下面哪些實例得到證明( )
A. Mg2＋是葉綠素的組成成分 B. 缺N會影響蛋白質的合成
C. 哺乳動物血液中Ca2＋的含量太低會出現抽搐 D. 油菜缺少硼，會只開花不結果
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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。
供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：
操作 | 現象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞 | I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍 |
（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。
（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。
（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應（寫離子方程式）________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。
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【題目】（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C 具有______性。（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。該反應的氧化劑是____，當16g 硫參加反應時，轉移的電子數為__________。
（3）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子數為__________個，用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目_________。
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