Question

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)，其正反應放熱。現有三個體積相同的密閉容器

I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 容器I、III中平衡常數相同

B. 容器II、III中正反應速率相同

C. 容器II、III中的反應達平衡時， SO3的體積分數：II > III

D. 容器I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和小于1

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A.容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數不相同，故A項錯誤；

B.容器Ⅲ是恒壓容器，反應過程中壓強小于容器Ⅱ，反應速率小，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率不相同，故B項錯誤；

C.容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分數：Ⅱ＞Ⅲ，故C項正確；

D.若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1，故D項正確；

故答案選CD。