Question

【題目】（1）碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收熱量，此反應的熱化學方程式為_________________

（2）已知 ；

；

；

常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為___________

Answer 1

【答案】C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH＝ + 131.28 kJ·mol－1 0.4Q1 + 0.05 molQ3

【解析】

⑴1 g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，則1 mol碳即12 g與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收131.28 4KJ熱量，此反應的熱化學方程式為

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH＝ + 131.28 kJ·mol－1

⑵常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L即物質的量為0.5 mol，甲烷物質的量為0.4 mol，氫氣的物質的量為0.1 mol，根據方程式①③，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為0.4Q1 + 0.05 molQ3。

故答案為0.4Q1 + 0.05 molQ3。