Question

【題目】用50mL 0.50 mol/L 的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液使用使用如下裝置進行中和熱測定實驗。

（1）裝置中缺少的一種儀器是_____，裝置中還存在的錯誤有_______，這種錯誤會造成最高溫度讀教_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。

（2）可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液種代50 mL 0.55m 訓(xùn)L 的氫氧化鈉溶液？____（填“可用”或“不可以”）

（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9		28.2
2	25.1	25.1		28.4
3	25.1	25.1		28.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g/cm3，中和后混和液的比熱容 C=4.2J/(g·℃)列式并計算則該反應(yīng)的中和熱為△H=_____________________；（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

Answer 1

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 大小燒杯口未平齊 偏小 可以 KJ/mol=-55.4KJ/mol

【解析】(1)裝置中缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，裝置中還存在的錯誤有大小燒杯口未平齊，這種錯誤會造成能量散失，導(dǎo)致最高溫度讀教偏小；

(2)中和熱與使用酸或堿的量多少無關(guān)，本題只有堿的總量大于HCl的物質(zhì)的量，確保鹽酸完全反應(yīng)即可，則可以用55mL 0.50mol/L NaOH 溶液代替50 mL 0.55mol/L 的氫氧化鈉溶液；

(3)第1次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.2℃；第2次反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃；第3次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.4℃，均有效，平均值為3.3℃，
0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL的質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.2J/(g℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.2J/(g℃)×100g×3.3℃=1386J=1.386KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.386KJ，所以生成1mol的水放出熱量為=55.4kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-55.4kJ/mol；