【題目】兩個碳環共用兩個或兩個以上碳原子的一類多環脂環烴稱為“橋環烴”，下圖①和②是兩種簡單的橋環烴。下列說法正確的是
A. ①與2-丁烯互為同分異構體
B. ①和②的二氯代物均有4種
C. ②分子中所有碳原子處于同一平面內
D. 在一定條件下，①和②均能發生取代反應、氧化反應
【答案】D
【解析】
A.①的分子式是C4H6，2-丁烯分子式是C4H8，二者的分子式不同，因此不是同分異構體，A錯誤；
B.①分子中有2種不同的H原子，2個Cl原子在同一個C原子上有1種；若2個Cl原子在不同的C原子上，有3種，因此二氯代物有4種；②分子式是C6H10，分子中有2種H原子，2個Cl原子在同一個C原子上有1種；若2個Cl原子在不同的C原子上，有6種，故其二氯代物有7種，種類數目不同，B錯誤；
C.②分子中的C原子是飽和碳原子，與其連接的C原子構成的是四面體結構，因此所有碳原子不可能處于同一平面內，C錯誤；
D.①和②都是環狀烷烴，在一定條件下，均能發生取代反應，二者都是烴，因此都可以發生燃燒，即發生氧化反應，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅
銅綠……銅”的轉化。
銅
銅綠
A
Cu(OH)2
B
Cu
（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質？____。
（2）寫出B的化學式____。
（3）上述轉化過程中屬于置換反應的是____(填序號)。
（4）寫出①反應的化學方程式：_____。
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【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
（1）物質G的化學式：______。
（2）物質B的電子式：______。
（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。
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【題目】芳香族化合物 A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系：
已知以下信息：
①A中苯環只有一個側鏈且不能被氧氣催化氧化；
②
③
回答下列問題：
（1）A生成B的反應條件為：____________，由B生成D的反應類型為____________。
（2）F的官能團名稱為____________。
（3）K的結構簡式為____________，由H生成I的反應方程式為____________。
（4）J為一種具有3個六元環的酯，則其結構簡式為____________。
（5）F的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為____________（寫出其中一種結構簡式）。
（6）糠叉丙酮（
）是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛(
)為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任用）___________________________________________。合成流程圖示例如下：
。
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【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是
A. 中和反應是吸熱反應B. 燃燒屬于放熱反應
C. 化學鍵斷裂放出能量D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等
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【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答下列有關問題：
(1)現代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。
(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________，CH3-的空間構型為_______。
(3) Na＋和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。
(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因為__________，從原子結構分析影響ΔH2遞變的因素為__________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。
① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為apm，阿伏加德羅常數為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計算式即可，不必化簡)
② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中
表示P原子的投影)，用
畫出B原子的投影位置____。
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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時電極上發生的反應為：
下列關于該電池的敘述正確的是
A. 電池工作時，是將化學能轉化為電能
B. 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-濃度不斷減少
C. 透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt導電玻璃上的電勢高
D. 電解質溶液中發生反應：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
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【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。
①設計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
編號 | 酸的種類 | 酸的濃度/mol·L-1 | 酸的體積/mL | 鎂條質量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 鹽酸 | c | 10 | 2.0 |
②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；
b）反應開始后，___________________________(填寫操作） ；
c）將所記錄的數據轉化為曲線圖（右圖）。
③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律：____________。
（2）實驗二：現有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比）。
設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。
待測物理量 | 測定方法 |
①__________ | 量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次． |
②__________ | _______________________________________ |
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