Question

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g) 5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論不正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)

B. 平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20％

C. 平衡時(shí)，C的濃度為 0.25 mol/L

D. 容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)和平衡壓強(qiáng)之比為11:10

Answer 1

【答案】B

【解析】

達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)變小，說明正反應(yīng)方向是物質(zhì)的量減少的，故x=1，

3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)

開始： 3 2.5 0 0

變化： 3a a a 2a V(D)="2a/(2×5)mol/(L·min)=0.1 mol/(L·min)

平衡：3－3a 2.5－a a 2a 解得：a=0.5

A、A的平均反應(yīng)速率為3×0.5/(2×5)mol/(L·min)=0.15mol/(L·min)，故說法正確；

B、A的轉(zhuǎn)化率3a/3×100%=50%，故說法錯(cuò)誤；

C、C(C)=a/2mol·L－1=0.25mol·L－1，故說法正確；

D、壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，5.5:（3－3a＋2.5－a＋a＋2a)=5.5：5=11：10，故說法正確。

答案選B。