【題目】下列物質屬于純凈物的是
A. 84-消毒液B. 濃硫酸C. 氯水D. 液氨
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5 ， 1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（ ）
A.C14H18O5
B.C14H16O4
C.C16H22O5
D.C16H20O5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼是重要的化工原料．某研究小組利用下列反應制取水合肼（N2H2H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式是；
（2）實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
分液漏斗中的溶液是（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是；
（3）實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數據處理
①水合肼與碘溶液反應的化學方程式；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是；
②滴定時，碘的標準溶液盛放在滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數為（保留三位有效數字）．
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【題目】工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨﹣空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r 
= ， 實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是 ． 
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【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關說法錯誤的是（ ） 
A.d為石墨，鐵片腐蝕加快
B.d為石墨，石墨上電極反應為：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣
C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D.d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++2e﹣→H2↑
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【題目】下列敘述正確的是
A. H2的摩爾質量是2g/mol
B. 物質的量的符號是mol
C. 常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/mol
D. 物質的摩爾質量的數值等于其相對原子質量或相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應：aA（g）+bB（g）xC（g），達到化學平衡后符合下圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）．在圖中Y軸是指（ ） 
A.反應物A的轉化率
B.平衡混合氣中物質B的百分含量
C.平衡混合氣的密度
D.平衡混合氣的A的體積分數
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