【題目】中成藥連花清瘟膠囊中有效成分為綠原酸。已知綠原酸存在如圖轉化，下列有關說法正確的是
(綠原酸)
(化合物I) +
(化合物II)
A.在反應①中,綠原酸與水按 1∶1 發生反應,則綠原酸的分子式為C16H20O10
B.1 mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應生成氫氣體積為56L
C.綠原酸、化合物I、化合物II均能發生氧化反應、取代反應、消去反應
D.化合物II中所有碳原子可能都共面
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現象及解釋不正確的是
A.水晶手鐲接觸石灰水會被腐蝕：SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O
B.不用鋁盆盛放食醋：2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO)3+3H2↑
C.石灰水和過量小蘇打溶液混合會變渾濁：
+ Ca2++OH- == CaCO3↓+ H2O
D.AgNO3 溶液滴入過量濃氨水中不會出現沉淀：Ag+ +2NH3 H2O ==
+ 2H2O
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【題目】已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a點溶液加入硝酸銀固體，則a點可沿虛線移動到b點
B.a點溶液若降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點
C.向a點的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動
D.根據曲線數據計算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4
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【題目】I．有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。
（1）寫出硅烷的通式：____________。
（2）寫出乙硅烷在空氣中自燃的化學方程式：___________。
（3）甲硅烷的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。
（4）甲硅烷的熱穩定性________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。
II．（1）某烴A的球棍模型如圖所示，其分子式為：______，A的一氯代物有________種；B與A互為同系物，相對分子質量為58，請寫出B的所有同分異構體的結構簡式__________________。
（2）含有
的化合物與CH2=CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH—Cl聚合而成的，其化學反應方程式為______________________________________。
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【題目】醫用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)均能用于消毒。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.74.5g次氯酸鈉中含有的分子數目為NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數為2 NA
C.46g醫用酒精中含有碳碳鍵的數目為0.75 NA
D.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒，消耗氧氣的分子數均為3 NA
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【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為
A.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將
轉化為Cr(OH)3沉淀除去。幾種金屬離子生成沉淀的pH如下表。
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 9（＞9溶解） | 8 |
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：
①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）______________________________。
②請補充并配平以下反應池中發生主要反應的離子方程式：____+____
+____===____Cr3++____
+____H2O。
③根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是：H++OH-===H2O和_______________________________。證明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。
（2）工業可用電解法來處理含的廢水。實驗室利用如圖模擬處理含的廢水，陽極反應是Fe-2e-===Fe2+，陰極反應式是2H++2e-===H2↑。
①Fe2+與酸性溶液中的反應的離子方程式是______________________________。
② 若溶液中含有0.01 mol ，則陽離子全部生成的沉淀的物質的量是______mol。
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【題目】完成下列電化學習題：
(1)某電池工作時的總反應可簡化為：
，電池中的固體電解質可傳導Li+，則放電時，正極的電極反應式為________。充電時，Li+遷移方向為____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應為____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
(2)使用間接電解法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如下圖左。已知電解池的陰極室中溶液在pH在4~7(酸性)之間，試寫出陰極的電極反應式______；用離子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。
(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。則負極反應為_______，放電時交換膜右側溶液中酸性____(填“增強”、“減弱”或“不變”)，若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應______(填“改變”或“不變”)。
(4)在生產和生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施，利用原電池原理保護金屬的方法是_______。
(5)純鋅與酸反應，為什么加入少許硫酸銅后會加速反應_________
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【題目】化合物I是合成抗心律失常藥普羅帕酮的前驅體，其合成路線如下：
已知：CH3COCH3+CH3CHO
CH3COCH＝CHCH3+H2O
回答下列問題：
（1）A的名稱_______。B的分子式為__________。
（2）A生成B的反應類型是_________；C生成D的反應類型是_________。
（3）F的結構簡式為________；H的結構簡式為________。
（4）化合物E中含有的兩種官能團名稱分別是________、_________；寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_____________。
①能發生銀鏡反應和水解反應
②核磁共振氫譜上顯示4組峰
（5）參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線：________
（補出前面兩步）。
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