【題目】下列敘述與圖像相對應的是（ ）。
A. 圖A是N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的化學平衡圖象，在t0時刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動
B. 圖B中，p2>p1，T1>T2
C. 圖C表示的化學方程式為2A═B+3C
D. 圖D對應反應2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】A項，在t0時刻充入一定量的NH3，是增大生成物的濃度，則此時是逆反應速率突然增大，正反應速率不變，所以在t0時刻正反應速率應在圖像中的原平衡點，故A錯誤；B項，根據溫度越高反應速率越大，反應達到平衡所需的時間就越短和壓強越大反應速率越大，反應達到平衡的時間也越短，可以得出“先拐先平數值大”的規律，再根據“控制單一變量法”的規律，在比較溫度對反應的影響時應保持壓強相等，同理在比較壓強對反應的影響時應保持溫度相等，所以通過比較a、b兩個曲線，可以得出p2>p1，通過比較b、c兩個曲線，可以得出T1>T2，故B正確；C項，通過圖像判斷可知，A的濃度減少，則A為反應物，B、C的濃度增加，則B、C為生成物，A消耗了2.0mol/L－1.2 mol/L＝0.8 mol/L，B生成了0.4 mol/L，C生成了1.2 mol/L，根據反應的量之比等于化學計量數之比，可得A、B、C的化學計量數之比等于0.8:0.4:1.2＝2:1:3，且到t1時刻，各物質的濃度都不再變化，所以此反應是可逆反應，因此正確的化學方程式是：2A
B＋3C，所以C錯誤；D項，因為反應2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，該反應是放熱反應，所以升高溫度，化學平衡將向逆反應方向移動，造成Y的百分含量增大，所以D錯誤。故此題答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態環境”，下列做法不合理的是
A.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染
B.焚燒樹葉，以減少垃圾運輸
C.推廣燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染
D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是_____________（寫化學式），操作II的名稱是________________。
（2）步驟②、③的變化過程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)
2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)
③中X試劑為_____________（寫化學式）。
（3）按要求完成下列方程式
④的離子方程式為_________________________________________。
加氨水調節pH過程中涉及的離子方程式為： _________________、_______________。
（4）25時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25時，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有___________和_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶解中能大量共存的一組離子是
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-
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【題目】
是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是
A. 的化學性質與
相同 B. 的原子序數為53
C. 的原子核外電子數為78 D. 的原子核內中子數多于質子數
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【題目】（多選）在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是（ ）
A.兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m：n
B.同質量氣體A與B的分子數之比為m：n
C.同溫同壓下，A，B兩氣體的密度之比為n：m
D.相同狀況下，同體積A，B兩氣體的質量之比為m：n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g) 
3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
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