【題目】下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )
選項 | 實驗事實 | 理論解釋 |
A | 氮原子的第一電離能大于氧原子 | 氮原子2p能級半充滿 |
B | SO2為V形分子 | SO2分子中S原子采用sp3雜化 |
C | 金剛石的熔點低于石墨 | 金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體 |
D | HF的沸點高于HCl | HF的相對分子質量小于HCl |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發生反應：Tl3++2Ag
Tl++2Ag+，下列推斷正確的是（ ）
A.Tl+的最外層有1個電子B.Tl能形成+3價和+1價的化合物
C.Tl3+氧化性比鋁離子弱D.Tl+的還原性比Ag強
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【題目】氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ. 某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
（1）實驗①和②的目的是___。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是__________(寫出一種即可)。
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結論是____。
Ⅱ. MnO2對H2O2的分解有催化作用，某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將狀態不同的0.1 g MnO2分別加入盛有50 mL等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2狀態 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 4 min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30 min |
（1）寫出大試管中發生反應的化學方程式：__，該反應是____反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與____有關。
（3）實驗過程中放出氣體的體積(標準狀況)和時間的關系如圖3所示。解釋反應速率變化的原因：__，計算H2O2的初始物質的量濃度為____。(保留兩位有效數字)
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【題目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關變化一般不能發生的是
A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN
B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2
C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O
D. HCN
H++CN-
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：__（填元素符號），
（2）在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子__，堿性最強的化合物的電子式是：__。
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__。
（4）表示①與⑦的化合物的電子式__，該化合物是由__(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用化學式表示)。
（6）元素③的簡單氫化物的結構式__，在常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式__。
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【題目】已知常見元素及化合物的轉化關系如圖所示：
又知A～E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（ ）
A.物質A一定是單質B.物質C可能是淡黃色固體
C.物質D可能是酸或堿D.物質E可能屬于鹽類
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【題目】在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發生反應，如：
反應Ⅰ
（1）已知：
反應Ⅱ
反應Ⅲ
①
__________（用含b、c的代數式表示）。
②溫度為
時，CO與
在密閉容器中發生反應Ⅲ，
的體積分數
隨時間變化的關系如下圖所示。請在坐標圖中畫出溫度為
時，隨時間的變化曲線并進行相應的標注。_______
（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發生反應Ⅰ，在不同溫度、不同投料比
時，NO的平衡轉化率見下表：
| 300K | 400K | 500K |
1 | 15% | 24% | 33% |
2 | 10% | 18% | 25% |
a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。試判斷反應Ⅰ在常溫下能否自發進行并說明理由：___。
②下列措施有利于提高CO平衡轉化率的是__________（填字母）。
A．升高溫度同時增大壓強
B．繼續通入CO
C．加入高效催化劑
D．及時將從反應體系中移走
③500 K時，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9 mol，充入一裝有催化劑且體積為3 L的密閉容器中，5 min時反應達到平衡，則500 K時該反應的平衡常數K為__________（保留兩位小數，下同）；從反應開始到達到平衡時CO的平均反應速率為__________
。
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【題目】在一定溫度下，可逆反應H2(g) + I2(g) 
2HI(g) 達到平衡狀態的標志是
A.單位時間消耗n mol H2，同時生成2n mol HIB.體系的顏色不再變化
C.H2的體積分數保持不變D.H2、 I2、HI 的分子數之比為 1 ∶1∶ 2
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