Question

【題目】I．下面是7×18的格子，按要求作答。

（1）用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓。_______________

（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質都包含在一個密度無限大、溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發生了爆炸，首先產生了中子、質子和電子，隨后就產生了元素，已知這種元素的一種核素沒有中子。你由此可知最先產生的元素是________ (填寫元素名稱)，該元素的另一種核素，其中子數比質子數多1，此種核素的原子符號是________。

（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序是____________(填寫離子符號)。

（4）請用電子式表示出E和H組成的化合物的形成過程：_________________。

（5）用實線繪出金屬與非金屬的分界線；用實線繪出過渡元素的分界線。_____________

（6）請寫出B形成的單質與氫氣反應的化學方程式：______________。

（7）下列各種敘述中，正確的是__________。

a.化學鍵可分為離子鍵、共價鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型

b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

c.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現黃色沉淀，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強

e.鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點由低到高的順序為：HF<HCl<HBr<HI

f.構成單質分子的粒子不一定含有共價鍵

Answer 1

【答案】 氫 13H Al3+<Mg2+<O2-<N3- I2+H22HI bdf

【解析】

(1)元素周期表有七個周期，18個縱行共16個族，根據元素周期表結構畫出元素周期表的輪廓；

(2)不含中子的原子為氫原子，所以最先產生的元素是氫元素；氫元素中的另一種核素，其中子數比質子數多1，則質量數為1+2=3，該種核素的原子符號是13H；

(3)具有相同核外電子排布的離子，核電荷數越大，半徑越小；

(4)Mg和Cl形成離子化合物MgCl2；

(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間的折線為金屬與非金屬的分界線；元素周期表中IIIB~IIB族的元素為過渡元素；

(6)碘與氫氣在加熱條件下反應生成HI，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為：I2+H22HI；

(7)a.化學鍵可分為離子鍵、共價鍵，共價鍵分為極性鍵和非極性鍵；

b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl為離子化合物；

c.非極性鍵可能存在于共價化合物或離子化合物中，如H2O2和Na2O2中含有非極性鍵；

d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現黃色沉淀，發生置換反應，氯氣作氧化劑，硫為氧化產物，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強；

e.HF分子間形成氫鍵，沸點升高；

f.構成單質分子的粒子不一定含有共價鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中不存在化學鍵。

(1)元素周期表有七個周期，18個縱行共16個族，用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓為：

(2)不含中子的原子為氫原子，所以最先產生的元素是氫元素；氫元素中的另一種核素，其中子數比質子數多1，則質量數為1+2=3，該種核素的原子符號是13H，

故答案為：氫；13H；

(3)具有相同核外電子排布的離子，核電荷數越大，半徑越小，N、O、Mg、Al的簡單離子半徑由小到大的順序是Al3+<Mg2+<O2-<N3-，

故答案為：Al3+<Mg2+<O2-<N3-；

(4)Mg和Cl形成離子化合物MgCl2 ，用電子式表示形成過程為：，

故答案為：

(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間的折線為金屬與非金屬的分界線；元素周期表中IIIB~IIB族的元素為過渡元素，用實線繪出過渡元素的分界線，；

(6)碘與氫氣在加熱條件下反應生成HI，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為：I2+H22HI，

故答案為：I2+H22HI；

(7)a.化學鍵可分為離子鍵、共價鍵，共價鍵分為極性鍵和非極性鍵，故a錯誤；

b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl為離子化合物，故b正確；

c.非極性鍵可能存在于共價化合物或離子化合物中，如H2O2和Na2O2中含有非極性鍵，故c錯誤；

d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現黃色沉淀，發生置換反應，氯氣作氧化劑，硫為氧化產物，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故d正確；

e.HF分子間形成氫鍵，沸點升高，故e錯誤；

f.構成單質分子的粒子不一定含有共價鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中不存在化學鍵，故f正確。

綜合以上分析，bdf正確，

故答案為：bdf。