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[雙選題]對于反應2X＋Y

2Z(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使(　　)

A．反應速率不變，Z的產量減少

B．反應速率增大，Z的產量減少

C．反應速率增大，Y的轉化率降低

D．反應速率減小，Z的產量增大

升高溫度，反應速率增大，化學平衡向逆反應方向移動。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：
Sn(s)＋Pb²^＋(aq)

Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²^＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²^＋)增大，說明該反應ΔH>0

D．25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是
①增加少量的碳　②將容器的體積縮小一半　③保持體積不變,充入N₂使體系壓強增大　④保持壓強不變,充入N₂使體系體積增大

A．①②

B．②③

C．②④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t₀時刻增大O₂的物質的量濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t₀時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe²^＋濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
[實驗設計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。
(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10^－³ mol·L^－¹
實驗編號	實驗目的	T/K	pH	H₂O₂	Fe²^＋
①	為以下實驗作參照	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6.0	0.30

[數據處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如上圖。
(2)請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150 s內的反應速率：
v(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1。
[解釋與結論]
(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：_____________________________
(4)實驗③得出的結論是：pH等于10時，________。
[思考與交流]
(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中，可逆反應：A(g)＋B(g)