Question

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度/℃	平衡常數(shù)	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. x＝2.4

B. 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. T1、T2的關(guān)系：T1＞T2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，平衡時(shí)消耗的氧氣物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol，則消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為1.2mol×2=2.4mol，則x=4mol-2.4mol=1.6mol，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)1在前6min的平均反應(yīng)速率υ（SO2）= ==0.2molL-1min-1，故B正確；

C.根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)限度小于實(shí)驗(yàn)2，則K2>K1，故C正確；

D.由上述分析可知，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)1中二氧化硫的物質(zhì)的量為1.6mol，則相對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1>T2，故D正確；

故選A。