Question

【題目】T℃時，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法不正確的是（ ）

A..T℃時，HR電離常數Ka≈1.0×10-5

B.M點對應的NaOH溶液體積為20.00mL

C.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q

D.M點所示溶液中c(Na+)=c(R-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．P點溶液的pH=3，則c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR)≈0.1mol/L，則T℃時HR電離平衡常數Ka==1.0×10-5，故A正確；
B．M點溶液的pH=7，則溶液呈中性，此時c(H+)= c(OH-)，而HR與氫氧化鈉反應完全生成的NaR溶液呈堿性，所以溶液顯中性時氫氧化鈉的體積應小于20ml，故B錯誤；
C．N點HR可能恰好完全反應，也可能氫氧化鈉稍微過量，但無論何種情況，Q點溶液中氫氧化鈉的濃度要大于N點，堿的電離抑制水的電離，則水的電離程度：N＞Q，故C正確；

D．M點溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(R-)=c(H+)+(Na+)，溶液顯中性，則c(OH-)=c(H+)，所以c(R-)=(Na+)，故D正確；

故答案為B。