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【題目】最近美國Simons等科學家發明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應式為 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你認為電解質溶液應顯性（填“酸性”“中性““堿性”），寫出正極的電極反應方程式：．

【答案】堿；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
【解析】解：氨氣為堿性氣體，易與酸反應，所以電解質溶液應呈堿性，正極發生還原反應，氧氣被還原生產氫氧根，電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；

所以答案是：堿；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．

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【題目】將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分燃燒,最后所得的固體物質是( )

A．硅酸鈉 B．碳酸鈉、硅酸鈉

C．碳酸鈉、二氧化硅 D．二氧化硅

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【題目】下列物質所含的分子數（或原子數）等于阿伏加德羅常數的是

A. 0.5mo1 C2H4 B. 11.2L(標準狀況) C2H2 氣體

C. 23g Na D. 9g H2O

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【題目】下列敘述的方法不正確的是（）
A.金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍
B.用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕
C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
D.用犧牲鋅塊的方法來保護船身

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【題目】某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用某種方法，使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用,回答有關問題。

（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為______________。C→Al的制備方法稱為_____________。

（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2 。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)____________。

a、溫度 b、Cl﹣的濃度 c、溶液的酸度

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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成-1價的氣態氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。X、Z和W的原子最外層電子教之和為20。回答下列問題：

（1）X在兀素周期表中的位置是______________。

（2）X和Y元素簡單離子的半徑較大的是_____（填離子符號）；Z和W元素氣態氫化物的穩定性較強的是______（填化學式）。

（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是_____（用電子式表示）。

（4）Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應的化學方程式為_________。

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【題目】下列說法中正確的是

①晶體中分子間作用力越大，分子越穩定　②原子晶體中共價鍵越強，熔點越高　③干冰是CO2分子通過氫鍵和分子間作用力有規則排列成的分子晶體　④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數之比相等　⑤正四面體構型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體　⑥分子晶體中都含有化學鍵　⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質的量為0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述不正確的是