【題目】下列化學用語的理解正確的是
A. 2-丁醇的結構簡式：
B. 電子式 
: 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C. 比例模型 
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D. 聚丙烯的結構簡式： 
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【題目】香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結構如圖，下列說法正確的是 （ ）
A. 它的分子式為C13H9O4
B. 它與H2發生加成反應，1mol最多可消耗7mol H2
C. 它與Br2水發生反應時，1mol最多消耗3mol Br2
D. 它與NaOH溶液反應，1mol最多消耗2molNaOH
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【題目】（雙選）在1 L密閉容器中發生反應：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
| c(NH3) (mol/L) | c(O2) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A.反應在第2 min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)
B.反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C.第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數不相同
D.在開始反應的前2 min內，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol－1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數為10NA
B. 一定質量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發生取代反應，形成C－Cl鍵的數目為2NA
C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數為0.04NA
D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數目為NA
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【題目】已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z，起始時容積相同，發生反應2X(g)+2Y(s)3Z(g)并達平衡。下列說法正確的是（ ）
A.從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
B.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數變小
C.平衡時Z的轉化率：Ⅰ＜Ⅱ
D.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，則X的物質的量將減少
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【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是
A. a離子為Na+
B. 溶液中含有NA個Na+
C. 水合b離子的圖示不科學
D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致
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【題目】為確定有機物A的結構，某研究團隊對有機物A進行了多項實驗，得實驗結果如下：
①有機物A經李比希法分析知：含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧；
②質譜法分析A得知其相對分子質量為108；
③經紅外光譜測定，A分子結構中含有苯環和羥基；
④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1；
⑤A為無色晶體，常溫下微溶于水；能與燒堿反應，且在常溫下A可與濃溴水反應，1 mol A最多可消耗濃溴水中2 mol Br2。
求：（1）該有機物的分子式為________________。
（2）確定該有機物的結構簡式：___________________，寫出其與足量濃溴水反應的化學方程式：__________。
（3）含有苯環的A的同分異構體還有____________種(不含A)，請寫出其中屬于醇的同分異構體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應方程式：______________________。
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【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2
A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤
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【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示。
實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應的離子方程式為________________________________________________，C中可觀察到的現象是_____________________________________________________。
（2）B裝置的作用是__________________。
（3）根據實驗現象推知碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是_____________________。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。
（4）寫出B裝置中發生反應的離子方程式：________________________________________。
（5）C裝置的作用是_______________________________________。
（6）實驗結論：氧化性：_________________，非金屬性：___________________。
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