Question

【題目】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：

（1）基態X的外圍電子電子排布圖為_________ 。P元素屬于__________ 區元素，

（2）XZ2分子的空間構型是______，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。

（3）元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數之比為__________

（4）P單質形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_________

Answer 1

【答案】 ds V形 sp SO2 SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大 2:1 面心立方堆積

【解析】

根據核外電子排布規律及電負性等性質分析元素的種類；根據價層電子對互斥理論分析分子的空間構型及軌道雜化類型；根據分子的極性比較物質的溶解性；根據離子晶體和金屬晶體的特征分析解答。

X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，則X的外圍電子排布式為3s23p4，則X為硫；Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，則Y為碳；Z是地殼內含量最高的元素，則Z為氧；M的內層電子數是最外層電子數的9倍，則核外電子排布情況為2，8，8，2，則M為鈣；N的原子序數比M小1，則N為鉀；Q在元素周期表的各元素中電負性最大，則Q為氟；P元素的第三電子層處于全充滿狀態，第四電子層只有一個電子，則P原子外圍電子排布為3d104s1，則P為銅；

（1）硫最外層電子數為6，所以基態原子的外圍電子電子排布圖為；P為銅元素，價電子排布式為3d104s1，所以屬于ds區元素；

（2）SO2分子中S原子的價層電子對數為，S原子含有1對孤電子對，故其空間構型是V形；CO2分子為直線形，碳的雜化軌道類型為sp；SO2為極性分子，CO2為非極性分子，水為極性溶劑，根據相似相溶原理，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2；理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大；

（3）CaF2為離子晶體，鈣離子和氟離子個數比為1:2，則鈣離子與氟離子的配位數之比為2:1；

（4）銅晶體中，原子采取的堆積方式為面心立方堆積。