Question

【題目】室溫下,將0.1mol·L-1鹽酸滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是( )

A. a點的pH>7,但Kw仍為1.0×1014

B. b點所示溶液中c(Cl)=c(NH4+)

C. C點溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+

D. d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Kw只受溫度的影響，故a點溶液的Kw仍為1.0×10-14，A正確；B、在b點，溶液的pH=7，故有c(H+)>c(OH)，根據電荷守恒可知有c(Cl)＝c(NH4+)，B正確；C、在c點溶液中，加入的鹽酸的體積為20mL，能將氨水恰好完全中和，故所得的溶液為NH4Cl溶液，溶液pH＜7，其原因是NH4+在溶液中會水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C正確；D、在d點，加入的鹽酸的體積為40mL，鹽酸過量，所得的溶液為等濃度的HCl和NH4Cl的混合物，溶液顯酸性，且由于NH4+水解，故NH4+的濃度小于H+濃度，正確的順序為：c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)，D錯誤，答案選D。