Question

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數隨pH的變化如圖所示已知[]。

下列敘述錯誤的是

A. lg[K2(H2A)]=－4.2

B. pH=4.2時，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C. pH=2.7時，c(HA－)＞c(H2A)= c(A2－)

D. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA－)

Answer 1

【答案】B

【解析】K2(H2A)= ，結合題圖中pH=4.2時c(HA-)=c(A2-)，代入上式可得K2(H2A)=10-4.2，則lg[K2(H2A)]＝－4.2，選項A正確。pH=4.2時，c(H+)=10-4.2 mol·L-1，但溶液中c(HA-)、c(A2-)均約為0.05 mol·L-1（圖中看到這兩個成分濃度相等，綜合應該還是0.1mol/L），選項B錯誤。從圖中可以得到pH=2.7時，c(HA－)較大，c(H2A)= c(A2－)且都較低，所以選項C正確。從圖中得到H2A和HA-的相等，則兩者的濃度一定相等，選項D正確。