【題目】日本福島核電站的核原料鈾—235（23592U）裂變釋放出具有放射性的碘—131（13153I）和銫-137（13755Cs），下列說法正確的是
A. 127I和131I互為同素異形體 B. 137Cs的核電荷數(shù)為137
C. 鈾-235的中子數(shù)是143 D. 銫與水的反應比鈉和水反應緩慢
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【題目】下列各組物質(zhì)中含有的化學鍵類型完全相同的是
A. MgCl2、KOH B. AlCl3、HCl
C. H2O2、CS2 D. CaO2、CaCl2
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【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。
(1)該反應中的還原劑是 。
(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。
(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
(4)若反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 L。
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【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
圖中表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是（ ）
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
C. 圖像中a、c兩點處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正確，那么：
(1)進行操作①可選擇的最常用儀器是______________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。
(3)進行操作②后，如何判斷
已除盡，方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。
(5)操作④的目的是________________________________________________。
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置 ；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。
(2)裝置A中①的名稱是 ，冷卻水的方向是____________，溫度計水銀球的位置是在 ；裝置B在分液時裝置中的液體不能順利滴下，原因是______________________。
(3)從碘水中得到碘時，不能選用的試劑是____________。
A．酒精 B．苯 C．四氯化碳
若選則試劑X(密度小于水的密度)從碘水中提取碘時，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為 。
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【題目】現(xiàn)在電視上有一個“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時，將一無色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過幾分鐘米飯就熱氣騰騰，可以食用了，非常方便。請你推測其白色固體和無色液體可能是如下哪個組合 （ ）
A. 硝酸銨和水 B. 濃硫酸和水
C. 氧化鈣和水 D. 氯化鈉和水
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【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一種或幾種離子，請回答下列問題：
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是 ，生成的沉淀的化學式為 。
(3)取(2)的上層清液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是 (填序號)。
A．Cl B．
C．
D．OH
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【題目】閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。軟錳礦的主要成分為 MnO2；含少量A12O3和SiO2。現(xiàn)以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2，其簡化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。
已知：I.礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。
Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe,3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）步驟①中發(fā)生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式________________________________。
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_______________。
（3）步驟③與MnO2發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_________________，物質(zhì)X可以是__________(用字母表示。
A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2
（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________（填化學式）。
（5）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：
①外電路中的電子移動方向是由______極流向______極（填字母）。
②寫出該鋰離子電池的正極電極反應式_____________________________。
（6）已知：25℃時，HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10， H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7 ，K2=7.0 ×10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，該反應的化學方程式為______________________。
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