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【題目】已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為_________。

【答案】106g.mol-1。

【解析】

試題根據化學反應中質量守恒，生成C的質量為16＋20－31.76=4.24g，根據公式M=m/n=4.24/0.04g·mol－1=106g·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）

（1）B為________，D為________，E為________。

（2）C元素在周期表中的位置________。

（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。

（4）F原子結構示意圖為________。

（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。

（6）B、C、D的最簡單氫化物穩定性由強到弱依次為：______。（填化學式）

（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：________。

（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。

（1）CO2的分子結構決定了其性質和用途。

①CO2的電子式是_____，所含化學鍵類型為______共價鍵(填“非極性”或“極性”)。

②在溫度高于31.26 ℃、壓強高于7.29×106Pa時，CO2處于超臨界狀態，稱為超臨界CO2流體，它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比，用超臨界CO2萃取的優點有：_____(答出一點即可)。

（2）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如下圖。

上圖中CO2轉化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=-128kJ/mol

①則圖中CO轉化為C2H4的熱化學方程式是__________。

②按系統命名法，圖中X的名稱是__________。

③關于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。

a.實驗式相同 b.都有4種一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色

④催化劑中Fe3O4的制備方法如下：將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，繼續攪拌，得Fe3O4。該反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與不同金屬反應時的多樣性的原因。 (各組實驗中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）

實驗	金屬	現象及產物檢驗
I	鎂條	立即產生大量氣體；金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引；液體顏色由棕黃色逐漸變為紅褐色；片刻后氣泡減少；金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應后的液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。
II	銅粉	無氣體產生；溶液逐漸變為藍綠色；取反應后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。

（1）根據實驗I的現象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_________得以證實。

（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。

①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe和Fe3O4，重復實驗I，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進行實驗如下：

該實驗說明黑色固體中一定含有_________，結合現象寫出判斷的理由_________。

②除上述結論外，分析實驗I的現象，可知被還原得到的產物一定還有_________。

（3）實驗Ⅰ、Ⅱ現象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強弱有關，其順序是Mg2+<Fe2+<_________。

（4）繼續研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應。

實驗	金屬	現象及產物檢驗
Ⅲ	鐵粉	持續產生少量氣體；一段時間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉淀，經檢驗，溶液pH=4；含有Fe2+，無Fe3+。
Ⅳ	鐵絲	無明顯的氣泡產生；一段時間后，溶液變為淺綠色，經檢驗，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實驗Ⅲ。