【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（ ）
A. a與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3
D. B(OH)4-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用化學(xué)用語表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中不正確的是
A. 中子數(shù)為8的氮原子：
B. 氯化銨的電子式：
C. HCl的結(jié)構(gòu)式:H-Cl D. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品，其說明書部分內(nèi)容摘錄如下： 【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用．
【貯藏】避光、密封、在干燥處保存．
【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大
該藥品中Fe2+會緩慢氧化．國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過10.00% 即不能再服用．
（1）實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng)）．滴定過程發(fā)生如下反應(yīng)，請補充完整： Fe2++MnO4﹣+=Mn2+++ ．
（2）實驗前，稱量含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”20.0g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml溶液，配制時圖1下列儀器肯定不需要的是 ． （填名稱）
（3）取配制好的溶液20.00ml于錐形瓶中，用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定，某同學(xué)設(shè)計了圖2滴定方式（夾持部分略去），最合理的是（填字母序號）；若滴定過程中，錐形瓶中待測液飛濺出來，則測出的Fe2+的氧化率（填偏高、偏低或不變）．
（4）三次操作讀數(shù)如下：
序號 | V初 | V末 | V標 |
① | 0.10mL | 9.71mL | 9.61mL |
② | 1.50mL | 11.09mL | 9.59mL |
③ | 0.50mL | 11.10mL | 11.60mL |
計算該“速力菲”補鐵藥品Fe2+的氧化率為%．
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是
A. 周期表中有8個A族，8個B族
B. 目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
C. 短周期元素是指1-20號元素
D. 原子及其離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)
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【題目】氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol
C. 電池負極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+
D. 電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH
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【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成．下列說法正確的是（ ）
A.O2和O3互為同位素
B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C.在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)量
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【題目】第四周期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)、砷、硒、鋅等及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有______種。
(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。
①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；
②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為___________；
③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是________________________。
(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為____________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式__________________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為______________。
(5)高子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的電子式___________。一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。
(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為___________(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為___________；若該晶胞密度為pgcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a 為___________nm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
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