【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒
B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率
C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率
D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑
【答案】C
【解析】
應(yīng)用催化劑知識(shí)、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，分析判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率問(wèn)題。
A項(xiàng)：合成氨使用含鐵催化劑，為防止催化劑中毒，須將原料“凈化”處理，A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)：步驟②中“加壓”，可增大氮?dú)狻錃鉂舛龋涌旌铣砂狈磻?yīng)速率又能使平衡右移，提高原料轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)：合成氨反應(yīng)放熱，步驟③使用較高溫度不利于提高原料轉(zhuǎn)化率，同時(shí)使用催化劑也不能使平衡移動(dòng)，步驟④、⑤能有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)：產(chǎn)品液氨可用酸吸收生成銨態(tài)氮肥。液氨汽化時(shí)會(huì)吸收大量熱，可用作制冷劑，D項(xiàng)正確。
本題選C。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)弾的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)鉤如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
B. 放電時(shí)電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移
C. 每轉(zhuǎn)0.2mol電子，論上消耗42.5gLiCl
D. 電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào) | 化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
979K | 1173K | |||
Ⅰ | Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
Ⅱ | CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) | K2 | 1.62 | b |
Ⅲ | Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g) | K3 | a | 1.68 |
根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論正確的是
A.a<b
B.反應(yīng)Ⅱ、III均為放熱反應(yīng)
C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.增大壓強(qiáng)，狀態(tài)Ⅱ正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡不移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新制氯水中含有多種粒子，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：
(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中同時(shí)有副產(chǎn)品氯氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)新制的飽和氯水與碳酸鈣反應(yīng)時(shí)制取較濃HClO溶液的方法之一。
實(shí)驗(yàn)一：定性研究
A 在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
B 過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
C 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。
①已知：Ka1(H2CO3)=4.45×10-7，Ka2(HCO3-)=5.61×10-11，Ka(HClO)=2.95×10-8，寫(xiě)出將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。
②試推測(cè)步驟B的濾液中的溶質(zhì)除了CaCl2，HClO外，還有____________。
實(shí)驗(yàn)二：定量研究
在儀器A內(nèi)放有用塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過(guò)量)和150mL新制飽和氯水，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液，部分夾持裝置已省略)，待不再產(chǎn)出氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱A中的液體，直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
③儀器A的名稱(chēng)為__________。
④準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是：
a.____________；
b.____________；
c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得儀器B中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168mL，則150mL新制的飽和氯水與過(guò)量碳酸鈣完全反應(yīng)后，所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為__________。(反應(yīng)前后，溶液體積變化忽略不計(jì))。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_________，能量最高能級(jí)的電子云形狀為_________。
(2)Fe3+可用KSCN溶液檢驗(yàn)，形成的配合物顏色為_________，寫(xiě)出一個(gè)與SCN-具有相同空間構(gòu)型的分子：_________。
(3)氮元素的最簡(jiǎn)單氫化物為氨，氨的沸點(diǎn)_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________。氮元素另一種氫化物聯(lián)氨(N2H4)是_________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_________。
(4)鐵的第三電離能(I3)，第四電離能(I4)分別為2957kJ/mol，5290kJ/mol，I4遠(yuǎn)大于I3的原因是_________。
(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度是_________g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上，從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示，該流程同時(shí)獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2。
已知：I．過(guò)程①~④中，鎢的化合價(jià)均不變；
Ⅱ．常溫下鎢酸難溶于水；
Ⅲ．25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14
回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學(xué)式)；
（2）過(guò)程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；
（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1
寫(xiě)出WO3(g)與H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式：_______；
（4）過(guò)程⑦在25℃時(shí)調(diào)pH，至少應(yīng)調(diào)至_______(當(dāng)離子濃度等于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為其已沉淀完全)；
（5）過(guò)程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時(shí)必須同時(shí)采取的一項(xiàng)措施是__________；
（6）鈉鎢青銅是一類(lèi)特殊的非化學(xué)計(jì)量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0<x<1，這類(lèi)化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì)，是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅，寫(xiě)出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式：___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體結(jié)構(gòu)其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為___________；
(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________；
(3)CH3－是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，其空間構(gòu)型為___________；
(4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為___________晶體中微粒間的作用力有___________(填標(biāo)號(hào))，石墨熔點(diǎn)高于金剛石是因?yàn)榇嬖?/span>___________(填標(biāo)號(hào))；
A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E范德華力
(5)該晶胞中的碳原子有___________種原子坐標(biāo)；若該晶胞底面邊長(zhǎng)為apm，高為cpm，則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為___________pm，密度為___________g·cm－3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z
B. t時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率達(dá)66.7%
C. 若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL－1min－1
D. 溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com