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【題目】莽草酸是合成治療禽流感和甲型H1N1流感藥物——達菲的重要原料。已知莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于這種有機化合物的說法正確的是

A.莽草酸的分子式為C6H10O5B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.莽草酸遇FeCl3溶液顯紫色D.莽草酸中所有碳原子可共平面

【答案】B

【解析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可確定其分子式;有機物含有羥基,可發(fā)生酯化、氧化和消去反應,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應,酚類結(jié)構(gòu)不能遇FeCl3溶液顯紫色,碳原子不都共面。

A、由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C7H10O5,故A錯誤;

B、含C=C,則莽草酸能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,所以溶液褪色,故B正確;

C、分子中不含苯環(huán),則不含酚-OH,所以莽草酸遇FeCl3溶液不顯紫色,故C錯誤;

D、莽草酸中不含苯環(huán),環(huán)狀結(jié)構(gòu)碳原子不在同一平面,故D錯誤。

故答案選:B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】容積固定的密閉容器中,達平衡的可逆反應2A(g)2B(?) + C ()(H>0),若隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量減小,則下列判斷正確的是:(

A. BC可能都是液體 B. BC肯定都是氣體

C. BC可能都是固體 D. C為固體,則B一定是氣體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知如下兩個熱化學反應

(l)H2(g)→(l)H0

(l)2H2(g)→(l)H0

下列說法不正確的是

A.反應①、②都屬于加成反應

B.l,3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C.反應①、②的熱效應說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D.反應①、②中的所有有機物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在120℃,常壓下,取1L該混合烴在3.5L氧氣中完全燃燒,恢復到原狀態(tài),測得氣體體積為4.5L,則符合該條件的烴的組合是

A.CH4、C3H6B.CH4、C2H4C.C2H4C3H8D.C2H2、C3H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列三種有機物,實現(xiàn)它們之間相互轉(zhuǎn)化所選試劑(均足量)正確的是(

選項

a轉(zhuǎn)化為b

a轉(zhuǎn)化為c

c轉(zhuǎn)化為b

A

NaOH

Na

CO2

B

Na2CO3

NaOH

HCl

C

NaHCO3

NaOH

CO2

D

NaHCO3

NaCl

HCl

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱DME,熔點,沸點,與石油液化氣相似,被譽為“21世紀的清潔燃料。制備原理如下:

(I)由天然氣催化制備二甲醚:①;

(II)由合成氣制備二甲醚:

。

回答下列問題:

(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是;液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收的熱量。則________。

(2)反應③的化學平衡常數(shù)表達式為________。制備原理中,在恒溫、恒容的密閉容器中合成,將氣體按混合,圖中能正確反映反應①中的平衡體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是________。下列能表明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是________填字母。

A.混合氣體的密度不變

B.反應容器中二甲醚的百分含量不變

C.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

D.混合氣體的壓強不變

(3)有人模擬制備原理,在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO,此時體系總壓強是8min達到平衡,平衡時CO濃度為,則CO的轉(zhuǎn)化率為________,用平衡分壓表示可逆反應③的平衡常數(shù)________分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)

(4)500K時的2L的密閉容器中充入,發(fā)生反應③,容器的總壓強為4000kPa,反應5min后達到平衡,,用單位時間甲醇的分壓變化表示該反應的反應速率為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

(1)已知:

________。

(2)的活化能,則氨分解反應:的活化能________

(3)我國科學家以為催化劑,在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨,其反應歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖。

________溶液中催化效果更好;在溶液與溶液中,反應中的________前者大”“后者大一樣大。

(4)時,在一體積為2L的恒容剛性密閉容器中發(fā)生反應:。改變反應的一個條件,在、、階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

內(nèi),________。

時,第階段的平衡常數(shù)________保留2位有效數(shù)字

③第階段平衡時的物質(zhì)的量之比為________。

④比較第階段平衡常數(shù)和第階段平衡常數(shù)的大。________”“,判斷的依據(jù)是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某小組設(shè)計的用干燥氯氣和甲苯合成一氯化芐(C6H5CH2Cl,其中C6H5-表示苯基)并分離產(chǎn)物的實驗裝置。甲苯及各種氯化芐的物理性質(zhì)如表所示。

物理性質(zhì)

熔點

沸點

密度gcm-3

甲苯

-95

110

0.86

一氯化芐(C6H5CH2Cl

-45

179

1.10

二氯化芐(C6H5CHCl2

-17

205

1.26

三氯化芐(C6H5CCl3

-4.4

221

1.37

回答下列問題:

1)儀器F的名稱是__________;

2)瓶BC中盛放的試劑應分別為__________(填序號);

a.蒸餾水;濃硫酸 b.飽和食鹽水;濃硫酸

c.濃硫酸;酸性KMnO4溶液 d.飽和NaHCO3溶液;濃硫酸

3)兩處冷凝水的進水口應分別為__________(填序號);

A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2y1 Dx2、y2

4)在回流反應的過程中,由于溫度控制不當,部分產(chǎn)物從K2處被蒸出。取燒杯中的少量吸收液于試管中,滴入新制氫氧化銅懸濁液并加熱,觀察到有磚紅色沉淀生成。則在吸收液中發(fā)生反應的化學方程式為______________________

5)反應結(jié)束后,撤去E、F及尾氣吸收裝置,插上玻璃塞。保持K1關(guān)閉,打開K3,加熱三頸燒瓶,分餾出一氯化芐,應選擇的溫度范圍是__________;

6)由于某同學操作時不慎將含鐵的沸石加入三頸燒瓶,在分餾時得到了異常餾分X。用質(zhì)譜法測得X的相對分子質(zhì)量與二氯化芐相同,核磁共振氫譜顯示X中有3種不同化學環(huán)境的氫。已知苯環(huán)上存在甲基或氯甲基是,后續(xù)取代苯環(huán)的基團主要引入其鄰位或?qū)ξ唬?/span>X的結(jié)構(gòu)簡式可能為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有______________ (填化學式)

寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是______________ (任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是______________ (填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________

(5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______________。

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同步練習冊答案
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