【題目】某卡車在啟動、剎車時排出大量濃煙，由此可以判斷此卡車所用的燃料是
A.酒精B.汽油C.柴油D.液化石油氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸性KMnO4在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這兩種氧化劑性質的探究。
（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則轉移電子的物質的量的是________mol。
（2）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.395 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.50 mL，則該樣品中KMnO4的質量分數是________。(有關離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+＝8Mn2++10SO42－+7H2O）
（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色。溶液先變為淺綠色的離子方程式是_______________，又變為棕黃色的離子方程式是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物
B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化
C. C4H9C1有4種同分異構體
D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是 ( )
A. 原子半徑：W>Z>XB. 非金屬性：Z>Y
C. 最高化合價：X>ZD. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中D為黃綠色的氣體，E為Fe單質，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去．
（1）寫出有關物質的名稱：B__________，F______________
（2）寫出F與金屬鋁在高溫下的反應化學方程式____________________________
（3）若反應①是在加熱條件下進行的，則A是____________ （填化學式）；
（4）指出MnO2在相關反應中的作用：反應②中是________劑．
（5）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式： __________________________.
（6）實驗室檢驗H中的陽離子的方法是______________________________
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【題目】銅及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答下列問題：
（1）Cu2O中陽離子的基態核外電子排布式為__________________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相鄰， Ni在周期表中的位置是__________________。
（2）將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續加入乙醇，析出深藍色的晶體 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。
①乙醇分子中C 原子的軌道雜化類型為__________________，NH3與H+以配位鍵形成NH4+，則NH4+的空間構型為____________________。
②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學鍵除了極性共價鍵外，還有____________________。
③NH3極易溶于水的原因主要有兩個，一是_______________，二是_______________________。
（3）CuSO4溶液中加入過量KCN溶液能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN-中含有的π鍵數目為__________。與CN-互為等電子體的離子有____________（寫出一種即可）。
（4）Cu 與F形成的化合物的晶胞結構如圖所示，若晶體密度為a g·cm-3，則Cu與F最近距離為____________pm（用NA表示阿伏加德羅常數的值,列出計算表達式，不用化簡）。
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【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為______________________。
（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發生的電極反應式是_________________。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________。
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)
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【題目】（1） 一定溫度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固體，溶液中
__________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應。回答下列問題。（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為_____________________________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。
（3）常溫下，向20 ml 0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下圖，回答下列問題：
①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是________________；
為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質量分數，下列方案可行的是_________________
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
②所得溶液中含量最多的三種離子的物質的量濃度的大小關系為_________________
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