Question

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。

②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學(xué)式)；

(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；

②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號)。

a使用催化劑  b增大壓強(qiáng)  c增大反應(yīng)物濃度

④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時，C的濃度c(C)=________

 

Answer 1

 

解析:略