Question

（1）指出在使用下列儀器（已洗凈）或用品的第一步操作：

石蕊試紙檢驗氣體	容量瓶	集氣瓶收集氨氣
用蒸餾水濕潤	檢查容量瓶是否漏水	干燥集氣瓶

（2）配置物質的濃溶度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并且回答下列問題：

稱量NaOH的質量/g	已給儀器	除已給儀器外還需要的其他儀器
4.0	燒杯、托盤天平、藥匙	玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、筒量（可用、也可不用）

（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是

C

．
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線．

Answer 1

分析：（1）用石蕊試紙檢驗氣體的酸堿性，需先用蒸餾水濕潤試紙，溶解氣體．
溶液配制需反復顛倒搖勻，使用前要檢查容量瓶是否漏水．
氨氣極易溶于水，收集氨氣的集氣瓶應干燥．
（2）根據m=cVM計算配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氫氧化鈉的質量．
根據實驗實際操作步驟選擇所需要的儀器，進而判斷缺少的儀器．
（3）分析操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

分析判斷操作對所配溶液濃度的影響．

解答：解：（1）用石蕊試紙檢驗氣體的酸堿性，需先用蒸餾水濕潤試紙，溶解氣體．
溶液配制需反復顛倒搖勻，使用前要檢查容量瓶是否漏水．
氨氣極易溶于水，收集氨氣的集氣瓶應干燥，收集前先干燥集氣瓶．
故答案為：用蒸餾水濕潤；檢查容量瓶是否漏水；干燥集氣瓶．
（2）配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氫氧化鈉的質量為：0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g．
驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、筒量（可用、也可不用）．
所缺少的儀器為：玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、筒量（可用、也可不用）．
故答案為：4.0；玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、筒量（可用、也可不用）．
（3）A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長，氫氧化鈉潮解等，實際稱量的氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低，故A不符合；
B．溶液配制需加水定容，選用的容量瓶內有少量的蒸餾水對所配溶液濃度無影響，故B不符合；
C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，故C符合；
D．在定容時仰視容量瓶刻度線，導致所配溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D不符合．
故選：C．

點評：考查一定物質的量濃度溶液配制等，難度不大，注意根據根據c=

n

V

理解溶液配制與誤差分析．