【題目】下列說法正確的是
A. 煤經氣化和液化這兩個物理過程，可變為清潔能源
B.石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物
C.通過石油的裂化可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料
D.煤干餾可轉化為焦爐氣、煤焦油、焦炭等
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【題目】下圖是周期表中短周期的一部分。已知X原子最外層電子數比次外層電子數少3個，Z的單質是黃綠色氣體。則下列說法中正確的是
W | ||
X | Y | Z |
A.X的氫化物比Z的氫化物穩定
B.原子半徑的大小順序是 X >Y> W
C.X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D.X、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系X > Y> Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關． 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ．
（2）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知： 2Cu（s）+ 
O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1 ，
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1 ，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1
則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為 ．
（3）如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為 ． 
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【題目】工業上電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。下列說法錯誤的是
A. a 極連接電源的負極
B. 陽極反應為NO+5e-+6H+=NH4++H2O
C. 總反應方程式為8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3
D. 為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A 是NH3
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【題目】H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環境下，不同形態的粒子（酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分數如圖所示。下列說法正確的是
A. HX-的電離程度小于水解程度
B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存
C. 在pH=9時，H2X 與NaOH恰好完全中和
D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol
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【題目】相同狀況下，1體積某氣態烴只能與1體積Cl2發生加成反應，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可與4 mol Cl2發生完全取代反應，則該烴的結構簡式為( )
A. CH2===CH2 B. CH3CH===CH2
C. CH3CH3 D. CH2===CH—CH===CH2
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【題目】請根據化學動力學和化學熱力學回答下列問題:
I.過氧化氫是一種重要的物質，在科學研究和生產生活中應用廣泛。
利用H2O2和KbrO3反應研究瞬時反應速率(r)，原理為在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。資料顯示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k為速率常數。在290K測得實驗數據如下:
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(H2O2)/(mol/L) | 1 | 1 | 2 | 4 |
c(KBrO3)/(mol/L) | 0.003 | 0.006 | 0.001 | 0.001 |
R/(mol·L-1·s-1) | 3×10-4 | 6×10-4 | 8×10-4 | 6.4×10-3 |
(1)寫出H2O2的電子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，寫出其第二步電離方程式_________________________________。
(2)根據表格數據信息，寫出瞬時反應速率表達式r=______(k保留兩位有效數字); 如果減緩反應速率，可采用的方法有___________ (任寫兩點)。
II.(3)25℃，101kpa時乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃燒熱分別為:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，則反應2CH4(g)+2O2(g)
CH2CO(g) +3H2O(l)的熱化學方程式為__________________。
(4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判斷反應2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)處于平衡狀態的是_________。
體系內壓強保持不變 B.體系內氣體密度保持不變
C.單位時間每消耗2molCH4，同時生成lmolO2
D.通入等物質的量的反應物，一段時間后反應物濃度之比不變
(5)對于反應2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容條件下，向容器內加入0.1molCH4和0.1molO2，反應達到平衡時CH2CO的物質的量百分含量為15%，則平衡時n(CH4)=______ mol。
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