Question

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能

B.a、b處反應速率大小：va大于vb

C.溫度一定時使用更優質催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大

D.343K時反應的平衡常數K=

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據達到平衡所需時間可知a所在曲線的溫度更高，故a所在曲線的溫度為343K，b所在曲線的溫度為323K，進一步分析可知溫度越高SiHCl3的轉化率越高，即溫度升高平衡右移，正反應吸熱，>0；

A. 根據分析可知=正反應活化能-逆反應活化能>0，故A正確；

B.根據分析可知a點溫度高于b點，溫度越高反應速率越快，故B正確；

C. v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，反應達到平衡時正逆反應速率相等，即k正x2SiHCl3= k逆xSiH2Cl2xSiCl4，經變換可得平衡常數K=k正/k逆，即溫度不變k正與k逆的比值不變，故C錯誤；

D. 由圖示可知343K時反應2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡轉化率α=22%，設SiHCl3的起始濃度為cmol/L，則

平衡常數=；故D正確；

故答案為C。