【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質是空氣的主要成分，化學性質穩定，不易參加化學反應，則下列有關說法中錯誤的是
A. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y
B. 要使由Y元素形成的YO2晶體融化，需要破壞共價鍵
C. 四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最穩定
D. 氫化物WH3與HZ反應生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.
B. 圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。
C. 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。
D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
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【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）
請填寫下列空白：
(1)①左圖中試管A中應加入的試劑是_____。
②需要加熱的裝置是_______，當實驗結束時應該先熄滅____處的酒精燈。
③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。
(2)①右圖中G中應加入的試劑是_________。
②試管E中發生反應的化學方程式是_______。
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【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）
N2O4（無色），分別進行如下兩個實驗：
實驗ⅰ：將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中，現象如圖1。
實驗ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是
A. 圖1現象說明該反應為放熱反應
B. 圖2中b點的操作是壓縮注射器
C. c點：v(正)＞v(逆)
D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)＜T(c)
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【題目】（1）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質多，必須進行電解精煉。請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置______。
（2）水解反應在生產生活中有很多應用。有些鹽水解程度很大，可以用于無機化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應，生成TiO2·xH2O，制備時加入大量的水，同時加熱。請結合化學用語和必要的文字解釋“加熱”的作用：______。
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【題目】黨的十九大報告中提出要建設美麗中國，推進綠色發展。燃煤煙氣(污染氣體包括NOx、CO、SO2等)的綜合治理是解決大氣污染的主要途徑。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除其污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式__________。
(2)選擇合適的催化劑，在一定條件下可對部分燃煤煙氣回收，其主要反應是：2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(1)△H=-270kJ·mol-1
①其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1,Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優點是__________。
②T℃Fe2O3催化作用下，將等物質的量的CO和SO2充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程中CO的物質的量隨時間變化如圖2所示。10min內該反應的速率v(SO2)=________；T℃時該化學反應的平衡常數K=______；保持容積固定，若升高溫度，反應的平衡常數_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，容器內混合氣體的密度__________。
(3) 圖3是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-，尾氣經NaOH溶液吸收排入空氣。
①NO被氧化的離子方程式是__________。
②若通入的煙氣2240L(標準狀況)，煙氣中NO含量為15%，(假設煙氣中無其他含氮氣體)，測得溶液中含有NO3-的物質的量為1.47mol,則NO除去率為__________%。
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；
（1）下列說法正確的是_____________________(填序號)；
①溫度為T1時，從反應平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②該反應為放熱反應
③處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
（2）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_____________________。
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