Question

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）

A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺數

B．pH=1的CH₃COOH溶液和鹽酸的物質的量濃度

C．pH=12的氨水和NaOH溶液的導電能力

D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產生的氣體體積

Answer 1

分析：A．相同溫度下，相同弱電解質的溶液中，溶液越稀，其電離程度越大；
B．一元弱酸溶液中氫離子濃度小于酸濃度，一元強酸溶液中氫離子濃度等于酸濃度；
C．溶液的導電能力與離子濃度有關；
D．pH相同的強酸和弱酸溶液，弱酸的濃度大于強酸，pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒，物質的量越多的酸產生的氫氣越多．

解答：解：A．相同溫度下，相同弱電解質的溶液中，溶液越稀，其電離程度越大，所以1L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液小于3L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺數，故A錯誤；
B．pH=1的醋酸溶液中c（CH₃COOH）大于0.1mol/L，pH=1的鹽酸溶液中C（HCl）等于0.1mol/L，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故B正確；
C．pH=12的氨水和NaOH溶液中，離子濃度相等，所以其導電能力相同，故C錯誤；
D．pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大于鹽酸，則pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸產生的氫氣體積大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，注意溶液的導電能力與離子濃度有關，與電解質的強弱無關，為易錯點．