【題目】下列實驗能達到目的的是（ ）
選項 | 目的 | 實驗 |
A | 檢驗某品牌食鹽是否為加碘鹽 | 將樣品溶解后滴加淀粉溶液 |
B | 檢驗補鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化 | 取樣品溶解于水，滴加鐵氰化鉀溶液 |
C | 鑒別葡萄糖溶液和蔗糖溶液 | 分別取樣，滴加銀氨溶液，水浴加熱 |
D | 證明 | 將 |
A. AB. BC. CD. D
仁愛英語同步練習冊系列答案
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）（已知：H2CO3的電離平衡常數K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數K=6.3×1013）
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點時生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)
(1) 寫出有機物(a)的系統命名法的名稱___________________。
(2) 有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式__________________。
(3) 上述有機物中與(c)互為同分異構體的是________(填代號)。
(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式____________。
(5) 上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有________(填代號)。
(6) (a)(b)(c)(d)四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是
A. o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
B. b—c段反應的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O
C. a—b段與c—d段所發生的反應相同
D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）
A. 1摩爾H2O質量為18g
B. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量，簡稱摩，符號為 mol
C. 22.4LO 2 中所含氧氣分子為1 摩爾
D. 1mol 氧含 6.02×10 23 個O
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【題目】硫酰氯（
）常溫下為無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.l℃，100℃以上或長時間存放易分解，在潮濕空氣中“發煙”�？捎米饔袡C化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。實驗室中可用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯：
，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為___________；按氯氣氣流從左到右的方向，合理的裝置接口連接順序為___________。
（2）甲中蛇形冷凝管冷卻水的入口是___________（填“x”或“y”），干燥管中盛裝堿石灰的作用為___________。
（3）長期存放的硫酰氯會發黃，其原因可能為______________________。
（4）在潮濕空氣中“發煙”，反應的化學方程式為______________________。
（5）工業上制得的硫酰氯�；煊辛蛩猁}雜質，可用滴定法測定其純度：稱取1.500g樣品，加入到盛有100mL 0.5000 mol
溶液的燒杯中加熱充分反應，冷卻后轉移至250mL___________中，經過___________、輕搖、定容、搖勻，配制得到待測溶液。取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000
標準溶液滴定，到達滴定終點的現象為___________；重復滴定三次，平均消耗標準溶液10.00mL，測得該樣品的純度為___________。
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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質的有機溶液遷移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。下列說法正確的是
A. 外電路的電流方向是由 a 極流向 b 極。
B. 電池b 極反應式為 MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C. 可用水代替電池中的混合有機溶劑
D. a 極發生還原反應
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【題目】 (1)一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g，將其投入100 mL水中，產生標準狀況下2.24 L氣體(假設溶液體積變化可忽略)。則這塊鈉塊中所含單質鈉的質量分數是_________(保留小數點后一位)。所得溶液中溶質的物質的量濃度為_________。
(2)已知實驗室也可用KMnO4和濃鹽酸反應制備氯氣，化學方程式為2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，請用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目______________。該反應中還原產物為______________。
(3)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，請寫出碳酸氫鈉的電離方程式_______________________。碳酸氫鈉既能與酸反應又能與堿反應，請寫出碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應的離子方程式
_______________________________________。
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【題目】工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。
A__________________________________B__________________________________
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、______、沉淀、______、______、冷卻結晶、______、烘干。
（3）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是____________________________。
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_______________________________________。
（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_____________________________（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________________。
（5）氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：_________________________________________________________
濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_____________________________________________。
（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：
_____________________________________________________________________________
（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）
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