Question

某生用0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定液面的刻度。
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）   。
（2）上述B步驟操作的目的是        。
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是 。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：    。
（5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果的影響是          。

Answer 1

（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，故答案為B D C E A F
⑵用標準溶液潤洗滴定管2~3次,防止稀釋標準液。
⑶先用待測液潤洗錐形瓶，引起待測物質(zhì)物質(zhì)的量變多，則滴定結(jié)果的偏高。
⑷滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，故答案為：無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
⑸根據(jù)c（酸）=c(堿)×V(堿)/ V(酸)，判斷對相關(guān)物理量的影響：NaOH式量小，引起所耗V(堿)小，測定結(jié)果偏低。