【題目】關于各圖的說法（其中①③④中均為情性電極）正確的是（ ）
A.①裝置中陰極處產生的氣體能夠使濕潤KI淀粉試紙變藍
B.②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.③裝置中電子由b極流向a極
D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體。已知常溫下：
S(S，單斜)＋O2(g)
SO2(g)＋297.16 kJ；
S(S，正交)＋O2(g)SO2(g)＋296.83 kJ
下列說法正確的是
A.S(g)＋O2(g)SO2(g)＋Q3 Q3＞297.16 kJ
B.單斜硫和正交硫互為同分異構體
C.常溫下單斜硫比正交硫穩定
D.單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學小組學生利用如圖裝置進行“氨的催化氧化及檢驗產物”實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是( )
A.C不需要持續加熱
B.D的作用是干燥氣體
C.B是無用裝置
D.僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產物的目的
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【題目】銦產業被稱為“信息時代的朝陽產業”。元素周期表中銦的數據見圖，下列說法完全正確的是
A.銦元素的質量數是114.8
B.銦元素的相對原子質量是115，中子數為66
C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D.銦原子最外層有3個能量相同的電子
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法不正確的是
A.⑥、⑧、⑨對應原子的半徑依次減小
B.②、⑦的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
C.元素⑩為Fe元素，處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D.①可分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
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【題目】按要求填空
（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)
①升高溫度：________；
②增加鹽酸體積：____________；
③加入等體積的NaCl溶液：__________；
④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；
（2）一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)
①縮小體積使壓強增大：__________；
②恒容充入N2：__________；
③恒壓充入He：__________。
（3）在恒溫恒容條件下，可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據為__________(填正確選項前的字母)
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質的量濃度減少了________，Y的轉化率為________。
②該反應的化學方程式為_________________________________________。
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【題目】鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運動器材鉛球等。
(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數最小的元素的原子有_______種能量不同的電子，其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。
(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是______（填化學式），氣態氫化物沸點最低的是_____________（填化學式）。
(3)配平下列化學反應方程式，把系數以及相關物質(寫化學式)填寫在空格上， 并標出電子轉移的方向和數目。
__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____ ____
(4)把反應后的溶液稀釋到1 L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6 mol·L-1，則反應中轉移的電子數為_______個。
(5)根據上述反應，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應的化學方程式正確的是_______
A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O
C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-
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【題目】飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2O
H++HSO3﹣ HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（ �。�
A.加水，SO32﹣濃度增大
B.通入少量Cl2氣體，溶液pH增大
C.加少量CaSO3粉末，HSO3﹣濃度基本不變
D.通入少量HCl氣體，溶液中HSO3﹣濃度減小
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究
（1）儀器C的名稱是：___安裝F中導管時，應選用圖2中的：___（填“a”或“b”）。
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：___；為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，可采取的措施是___
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：___。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：___，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是：___
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是___，（選填“I”或“II”）理由是：___
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