Question

下列說法正確的是(    )

A．銅和鐵與FeCl3溶液構(gòu)成的原電池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

B．鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅，溶液中減少Zn2+數(shù)為0.1mol

C．在反應(yīng):4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化劑又是還原劑

D．生鐵與濃H2SO4加熱反應(yīng)可產(chǎn)生SO2和CO2氣體

Answer 1

CD

解析試題分析：銅和鐵與FeCl₃溶液構(gòu)成的原電池中，鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，因此反應(yīng)原理是Fe +2 Fe³⁺ = 3Fe ²⁺ ，A錯誤；電鍍池是以含有電鍍金屬離子的溶液做為電解液的，陽極是待鍍金屬，因此鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅，溶液中的Zn²⁺不減少，B錯誤；在反應(yīng)4CuS + 5O₂ = 2Cu₂O + 4SO₂中CuS中Cu化合價降低，而S的化合價升高，因此CuS既是氧化劑又是還原劑，C正確；生鐵中有單質(zhì)Fe和C，二者均可以在加熱條件下和濃硫酸反應(yīng)，因此有SO₂和CO₂氣體產(chǎn)生，D正確；故選CD。
考點：本題考查的是電化學(xué)基礎(chǔ)知識、氧化還原反應(yīng)、金屬與非金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)知識。