【題目】①丁烷 ②2－甲基丙烷 ③正戊烷 ④2－甲基丁烷 ⑤2,2－二甲基丙烷等物質的沸點的排列順序正確的是（ ）
A．③>④>⑤>①>② B．⑤>④>③>②>①
C．①>②>③>④>⑤ D．②>①>⑤>④>③
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.合成氨的原料氣H2可通過反應CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）獲取。
（1）T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時CO的轉化率為 。
（2）保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入固定容器中進行反應，下列描述
能夠說明體系處于平衡狀態的是 （填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成amolCO2的同時消耗amolH2
d．混合氣中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:6
II.液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。氨在燃燒實驗中相關的反應有：
① 4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l） △H1
② 4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l） △H2
③ 4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l） △H3
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1＝ 。
III.（1）右圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）。由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發生水解反應并有無色無味氣體（CH4）和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式 。
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【題目】在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部轉化成Fe3+，并放出NO氣體。
（1）反應中氧化產物是（填化學式） 。
FeSO4恰好完全反應時，轉移電子數是 ;
（2）配平該反應的方程式：
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O
（3）用單線橋或雙線橋法表示下面反應中的電子轉移方向和數目：2Mg＋CO2 
2MgO+C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO
C. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D. 將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
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【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
提示：2Fe(OH)3
Fe2O3 ＋ 3H2O
（1）鋁在空氣中有強的抗腐蝕性，原因是 。
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 ________________________。
（3）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，反應完后溶液呈堿性，此反應的離子方程式為
_____________________。
（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。
①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式： 、 。
②產品中AlCl3的質量分數為（只列出計算式，不計算結果） 。
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【題目】加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度發生如下變化
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學認為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強。
乙同學認為，該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。
（1）查閱資料，發現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的。
（2）關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________
A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
（3）某同學用標準鹽酸，測定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度，則測定中應選擇的指示劑為 ，若量取20.00mL天然蘇打水，則應在 (填儀器名稱)中量取
（4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11，且該溫度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對數表示)
（5）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe3+，該反應的離子方程式可表示為 ，該反應的平衡常數為 。(已知常溫下的溶度積常數：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
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【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是
A．a—b時沉淀的物質的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+等于OH－
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