【題目】常溫下，下列溶液一定呈酸性的是
A.一定體積
的NaOH溶液加水稀釋
倍
B.
某堿溶液和鹽酸等體積混合
C.氨水和氯化銨溶液等體積混合
D.
的NaOH溶液與
的
溶液等體積混合
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應mX(g)
nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A. 該反應的ΔH＞0
B. m＜n＋p
C. B、C兩點化學平衡常數：KB＞KC
D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】許多金屬及他們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，回答下列有關問題
下列有關的說法正確的是 ______
A、第一電離能大小：
B、因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
C、
與
的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下的溶解度更大
D、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
鎳
可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。某鎳配合物結構如圖所示，分子內含有的作用力有 ______ 
填序號
A.氫鍵 
離子鍵 
共價鍵 D.金屬鍵 
配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是 ______ 
甲基
中C原子的雜化方式為 ______
鐵和銅在生產和生活中有重要應用，基態
的M層電子排布式為 ______ ，用晶體的x射線衍射發可以測得阿伏伽德羅常數，對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為
提示：
，
，又知銅的密度為
，則銅晶胞的質量是 ______ 
保留兩位小數；阿伏加德羅常數為 ______ 保留兩位小數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同
C.b點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.c點溶液中：c(A-)>c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：
已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：
金屬離子 | Fe3＋ | Mn2＋ | Al3＋ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列問題：
(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。
(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質是_______________(填化學式)。
(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調節溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調得過高，其后果是_________________________。
(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續使用。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是（ ）
A. 該滴定過程中應用甲基橙作指示劑
B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L
C. 點D對應溶液中存在關系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產生的c(OH-)逐漸減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，回答下列關于鹽酸和醋酸溶液的問題：
①對于
的鹽酸和的醋酸溶液的pH：鹽酸______
選填“
”“
”或“”
醋酸，寫出醋酸的電離方程式______
若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者______后者選填“”“”或“
”．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉．實驗室現有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈______選填“酸性”、“中性”或“堿性”，其原因是用離子方程式表示______．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的
時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系為______；當測得溶液的
時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系可能為寫出一種關系即可______．
④已知
時，的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產量
B. 合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質
D. 容器中有2HI(g)
H2(g)+I2(g)，增大壓強顏色變深
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