【題目】下列物質的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質的是（ ）
A.乙酸B.酒精C.食鹽D.氨氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如下圖所示的轉化關系，下列判斷錯誤的是
A. 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則Z可能是NaAlO2
B. 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2
C. 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時則X可能是NH3
D. 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl2
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【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C. 右圖中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
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【題目】下列離子方程式中正確的是
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D. 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液
B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉移時，水性電解液離子總數增加NA
C. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2
D. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－＝LiOH
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硫元素的同素異形體的性質相同
B.H2O2常做氧化劑，只有氧化性
C.向CaCl2溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
D.汽車尾氣中的NO主要是氮氣和氧氣在汽車汽缸中形成的
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【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大
C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-B. K+、Na+、SO42-、Cl-
C. CO32-、H+、Na+、K+D. H+、Cl-、NO3-、Ag+
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【題目】已知元素A的原子序數是53，請根據元素周期表的編排原則完成下列問題：
(1) A元素在周期表中的位置____。
(2) A的氫化物中含有化學鍵的類型____。（填共價鍵、離子鍵）
(3)與A同主族的元素形成的最高價氧化物的水化物中酸性或堿性最強的是______。（填化學式）
(4)寫出A與H2反應的化學方程式_______
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