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【題目】25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（）

A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1

【答案】B

【解析】酸溶液中的氫氧根來自水的電離，分析水電離出的氫離子可計算溶液中的氫氧根，25℃時，pH=2的HCl溶液中，c(H＋)=1×10-2 mol·L－1，c(OH－)= 1×10－12mol·L－1，由水電離出的H＋濃度是1×10－12mol·L－1，選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016江蘇節選】（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為______________

Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①該反應自發進行的條件是（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是。

a、混合氣體的平均式量保持不變

b、CO2和H2的體積分數保持不變

c、CO2和H2的轉化率相等

d、混合氣體的密度保持不變

e、1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂

（2）產物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發生的電極反應式是___________________

2）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。

（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_________mol。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則CO2的平衡轉化率為____________。300 ℃時上述反應的平衡常數K=____________________。200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H_________(填“＞’’或“<”)O。