【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定條件下反應(yīng)2SO2+O2
2SO3達到平衡時，v(O2)正=2v(SO3)逆
B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕
C. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
的值增大
D. 常溫下， pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是
A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點溶液的導(dǎo)電性比b 點強
B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點變到c點
C. 圖3 表示25 ℃時，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－
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【題目】含磷化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。
（1）磷與氨是同主族元素，下列能說明者非金屬性強弱的是_______(填字母)。
a.NH3比PH3穩(wěn)定性強
b.常溫下，氮氣為氣體，磷單質(zhì)為固體
c.氮氣與氫氣化合比磷與氫氣化合更困難
d.HNO3的酸性比HPO3酸性強
（2）工業(yè)常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制各磷酸。己知25℃，101kPa時:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為________________。
（3）已知PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。溫度為T時，把一定量的PCl5氣體引入一真空瓶內(nèi)，反應(yīng)達平衡后PCl5與PCl3的分壓之比為1:3(分壓一總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
①PCl5的分解率a1=_____%。若達到興衡后體系總壓為1.4MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________。
②溫度為T2時，新的平衡體系中PCl5與Cl2分壓相同，則PCl5的分解率a1________a2，溫度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。
③達到平衡后，下列情況使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。
a.溫度、體積不變，充入氬氣 b.體積不變，對體系加熱
C.溫度、體積不變，充入氯氣 d.溫度不變，增大容器體積
（4）氧化水解法產(chǎn)三氯氧磷的廢水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是__________________。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水需控制的工藝條件為______。
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【題目】碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：
（1）寫出A的化學(xué)式______________。
（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。
（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D.汽油 E.苯
（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。
（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應(yīng)先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。
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【題目】根據(jù)實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：
（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是____________，由此說明自來水中含有的離子是__________________。
（2）實驗室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請寫出裝置圖中序號所示各儀器的名稱____________。
（3）若取儀器⑤中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________，原因是________________________。
（4）通過上述實驗，你認(rèn)為蒸餾實驗的應(yīng)用是____________________________________。
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【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。
（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。
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【題目】某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物
測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物
測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是
A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液
B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸
C. 若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現(xiàn)
D. 實驗方案Ⅱ更便于實施
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【題目】下列說法中，不正確的是( )。
A.化學(xué)反應(yīng)未必伴隨能量變化
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)
D.有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的根本特征
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【題目】（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為______________________________________。
（2）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_____________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________________________。
（3）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正極反應(yīng)式是_____________________________。
（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為___________________________。
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