【題目】（1）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為___mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_____g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______mol/L。
（2）如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，據此計算：該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol/L；用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。
（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質的量濃度為_______mol/L。
（4）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為__________mol/L。
A．
B．
C．
D．
【答案】0.40.160.0411.916.80.4B
【解析】
（1）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，氫氧化鈉的物質的量是4g÷40g/mol＝0.1mol，則此溶液中NaOH的物質的量濃度為0.1mol÷0.25L＝0.4mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH的質量是0.01L×0.4mol/L×40g/mol＝0.16g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，由于稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
＝0.04mol/L。
（2）根據
可知該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
＝11.9mol/L；由于稀釋過程中溶質的物質的量不變，則用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸，需要量取上述濃鹽酸的體積為
。
（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質的量濃度為
。
（4）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，溶質的物質的量是
，質量是
，溶液質量是100g+，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的體積為
，所以溶液的物質的量濃度為
，答案選B。
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【題目】某市售照明材料LED晶片是一種發光二極管。材質組成為：GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請回答下列問題：
（1）砷基態原子的核外電子排布式為______________________。
（2）上述非金屬元素氫化物的沸點從高到低的順序為___________。
（3）下列說法正確的是___________
a．電負性：As<Ga b．SiC與GaAs互為等電子體 c．第一電離能：As>Se>Ga
（4）如圖所示為GaAs的晶胞結構，晶體熔點為1237℃。
①晶胞中砷與鎵原子間的化學鍵類型有___________。
②一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構型是___________。
③一個晶胞的組成為___________。
④已知晶胞棱長a=5.64×10-10m，則該晶胞密度為ρ=___________。
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【題目】1mol O2在放電條件下發生下列反應：3O2
2O3，如有30%O2轉化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是（ ）
A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35
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【題目】用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（ ）
A.稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上
B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中
D.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
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【題目】下列有關物質分離或提純方法的敘述中，不正確的是( )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和沙子
D.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
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【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑和分離方法都正確的是（ ）
A.CH4(Cl2)：飽和食鹽水洗氣
B.C2H4(SO2)：NaOH溶液洗氣
C.溴苯(Br2)：NaOH溶液蒸餾
D.FeCl3溶液(CuCl2)：鐵粉過濾
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：
（1）提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_______________，③_______________。
（2）提取碘的過程中，不能選擇乙醇作有機萃取劑的原因是_____________________。
（3）第③步時使用的主要玻璃儀器有_______________________。
（4）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在圖中，下層液體呈______色；他們打開儀器下端的活塞，卻未見液體流下，原因可能是_________________。
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【題目】常溫下,關于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液,下列說法正確的是
A. 兩溶液中c(OH-):鹽酸<醋酸
B. 醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)
C. 中和同濃度NaOH溶液的能力:鹽酸<醋酸
D. 分別用水稀釋相同倍數后,兩溶液pH仍相等
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【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
（1）①硫離子的結構示意圖為 。
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
①HSO3-的電離平衡常數表達式K= 。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。
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