Question

向mg鐵和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。
隨即向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使與硫酸反應所得的金屬離子剛
好沉淀完全，并在空氣中放置較長時間至沉淀不再發生改變，得到沉淀質量為ng。再將
得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg。則下列關系正確的是

A．c=1000b/11.2V	B．p=m+（Vc/125)
C．n=m+17Vc	D．（10/7）m<p<（17/9）m

Answer 1

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解析試題分析：產生的氣體為氫氣，可求出n(H₂SO₄)=b/22.4mol，加入KOH溶液恰好沉淀完全，同時生成K₂SO₄，根據K⁺與SO₄²?數目比為2:1，可推出n(KOH)=2n(H₂SO₄)=b/11.2mol，則c="b/11.2/(v/1000)=" 1000b/11.2V，A項正確，p為Fe₂O₃、Al₂O₃的質量，B項的計算方法為金屬Fe、Cu的質量加上氧元素的質量，氧元素的質量由KOH求算，但是加入KOH后生成Fe(OH)₂、Al(OH)₃，Fe元素的價態不同，無法求算，B項錯誤；n為Fe(OH)₃、Al(OH)₃的質量和，由V、c只能求算Fe(OH)₂、Al(OH)₃的質量，而且C項單位沒有換算，錯誤；假設金屬全為Fe，最后得到的固體為Fe₂O₃，p=m÷56÷2×160=（10/7）m，假設金屬全為Al，最后得到的固體為Al₂O₃，p=m÷27÷2×102=（17/9）m，實際金屬為Fe、Al的混合物，則實際p介于二者之間，D項正確。
考點：本題考查化學計算。