Question

【題目】過氧化氫水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度，請填寫下列空白：

（1）將10.00 mL過氧化氫溶液移取至250mL （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。

MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋______（ ）

（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定到達終點的現象是 。

（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為 。

（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗。則測定結果 （填“偏高”“偏低”或“不變”）

Answer 1

【答案】（1）容量瓶

（2）2； 5； 6； 2 ；8； 5； O2

（3）酸式：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色；

（4）2.5cvmol/L

（5）偏高

【解析】

試題分析：（1）準確配制一定體積一定物質的量濃的溶液用容量瓶；

（2）方程式中，高錳酸鉀有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，先確定缺的是O2，錳元素化合價降低了5價，生成1mol氧氣時，氧元素化合價升高2價，根據電子轉移守恒，配平化學方程式高錳酸根前面的系數為2，雙氧水前面的系數為5，根據原子守恒來配平其他物質前面的系數，方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；

（3）由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達終點的現象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色；

（4）根據化學方程式可以得到關系式：2 MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，即cV×10-3mol的高錳酸鉀時，所用雙氧水的物質的量：2.5cV×10-3mol，所以過氧化氫的濃度為： =2.5cvmol/L；

（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則所需的體積偏大，所以則測定結果偏高。