Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）由圖可知，反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；
（2）E的大小對該反應的焓變是否有影響，______（填“是”或“否”）；
（3）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使反應的活化能______（填“升高”或“降低”）；
（4）某溫度下，向2L密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在的條件下，反應達到平衡，測得此時密閉容器中含有1molSO₃，此溫度下反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數為______．

Answer 1

（1）由圖象可知反應物總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，故答案為：大于；
（2）圖中E為活化能，E的大小與反應熱無關，但與反應物和生成物的活化能差值有關，故答案為：否；
（3）加入催化劑，可降低活化能，反應速率增大，故答案為：降低；
（4）向2L密閉容器中充入2mol S0₂和1mol0₂，在V₂O₅催化劑存在的條件下，反應達到平衡，測得此時密閉容器中含有1mol S0₃，則
2S0₃ （g）?2S0₂ （g）+0₂ （g）
起始（mol/l）01 0.5
轉化（mol/l） 0.5 0.5 0.25
平衡（mol/l） 0.5 0.5 0.25
k=

(0.5mol/L)2×(0.25mol/L)

(0.5mol/L)2

=0.25 mol?L^-1．
故答案為：0.25mol?L^-1．